Question

已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為(NH₄)_a Fe_b(s04)_c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L^-1稀硫酸吸收后(設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

Answer 1

C

解析試題分析：題干中“溶液平均分為兩份”在特別注意，一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g，可以算出S0₄的物質(zhì)的量是：9.32g/233g·mol^-1～="0.04" mol；根據(jù)另一份溶液中發(fā)生的一系列反應(yīng)，可知NH₄物質(zhì)的量是：
2NH₄    ～    2NH₃ ～        H₂SO₄
2mol                      1mol
n                   0.5×0.1-1/2(1.5×0.04)mol
n=0.04mol
再根據(jù)電荷守恒: a+2b=2c  a=0.04,c="0.04" mol b="0.02" mol
b：c=1：2
考點：考查化學(xué)方程式計算的知識。