【題目】鐵和銅是生活中兩種常見的金屬材料，某同學(xué)查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經(jīng)熱還原的方法冶煉的，常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS2）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為（填化學(xué)式），工業(yè)上用赤鐵礦冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
該反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式），當(dāng)有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，用FeCl3溶液作“腐蝕液”，請寫出刻制過程的離子方程式 ．
【答案】
（1）Fe2O3；Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
（2）CuSO4和FeS2；21NA
（3）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
【解析】解：（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3 ， 工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 所以答案是：Fe2O3；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，銅從+2價降為+1價，硫從﹣1價降為﹣2價，所以反應(yīng)中氧化劑為CuSO4和FeS2 ， 反應(yīng)中化合價降低的總數(shù)為14×1+7×1=21，即當(dāng)有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為21mol，數(shù)目為21NA ，
所以答案是：CuSO4和FeS2；21NA；（3）刻制印刷電路時，用FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ，
所以答案是：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化工廠用軟錳礦（含MnO2及少量Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2 ， 其部分生產(chǎn)流程如下： 
已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）如下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
開始沉淀時的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是 ．
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3 ． pH調(diào)節(jié)的范圍是 ， 試劑X可以選用（填選項字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3H2O
（4）電解（Ⅴ）中陽極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料．某鋅﹣錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池的正極的電極反應(yīng)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完全燃燒某烴1.06g，生成標(biāo)準狀況下1.792LCO2和0.9g水．該烴的蒸汽相對氫氣的密度為53且該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．寫出該烴的分子式以及可能的結(jié)構(gòu)簡式．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈色．
（2）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V（Na2CO3） V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了 2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（4）①實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是 ．
A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意規(guī)格； 572g D．500ml； 106g
②需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有（填寫儀器
③名稱）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是（填下列編號）；
A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時俯視
C．未冷卻至室溫就開始定容
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na3N是科學(xué)家制備的新化合物，它可以和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，（A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）： A 
B C 
D
（1）Na3N中N的化合價為；
（2）寫出Na3N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）寫出C→D的離子方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3：4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍．在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物．該有機物可能是（ ）
A.CH≡C﹣CH3
B.
C.CH2═CHCH3
D.
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【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是（ ） 
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O 
4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
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【題目】白磷的化學(xué)式寫成P，但其實際組成為P4，而三氧化二磷其實是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則分子中含有的共價鍵的數(shù)目是（ ）
A.10B.12C.24D.28
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