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          【題目】有關化學史的，下列說法中不正確的是
          A. 道爾頓——提出原子學說 B. 愛迪生——發(fā)現(xiàn)電子
          C. 盧瑟福——提出帶核的結構模型 D. 玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 英國科學家道爾頓在十九世紀初提出近代原子學說，為科學的發(fā)展做出了突出的貢獻，故正確；
          B. 英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，故錯誤；
          C. 1911年盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的結構模型，故正確；
          D. 1913年玻爾提出了電子在核外的量子化軌道，故正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
          B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
          C.原子核都是由質(zhì)子和中子構成的
          D.凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是
          A. 甲為HCl，乙為NaHCO3
          B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-
          C. 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
          D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
          A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)
          B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍
          C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol
          D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的試劑及操作中，不正確的是
          A.乙烷(乙烯)：溴水，洗氣B.乙醇(水)：蒸餾
          C.乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液D.溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。
          （1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應的氧化產(chǎn)物是 ，若有1 mol P4參加反應轉移電子為 mol。
          （2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。
          ①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1= 4.5×10-7、Ka2= 4.7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是： 。
          ②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是： 。
          ③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如右圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為 。
          （3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素。主要反應如下：
          2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= －159.47 kJ·mol-1
          NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1
          反應2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1
          ②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余銅粉m2g，則m1－m2為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
          回答下列問題：
          (1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
          (2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。
          (3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關金屬的冶煉原理下列說法正確的是（ ）
          A. 肯定發(fā)生的是置換反應 B. 肯定發(fā)生的是分解反應
          C. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應 D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
          +HCl
          下列有關敘述正確的是
          A．I的分子式為C9H10O4
          B．II中所有原子有可能均共面
          C．可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
          D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol
          

			
          

			
          
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