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          I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式：                 。
             （2）右圖為光電解水的裝置，寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是         （填字母）。
          a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅  
          b．硅可以通過化學(xué)方法“再生”
          c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多
              d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運(yùn)輸
          II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液c（Na+）>c（A—），
          用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
            （1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
            （2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH—）     0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
            （3）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      NaB的水解程度。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?金臺(tái)區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請(qǐng)回答下列問題：

          （1）甲的俗名是
          小蘇打
          小蘇打
          ．
          （2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
          堿性
          堿性
          性，其原理是否相同？請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
          不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
          不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
          ．
          （3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
          ．
          II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ．
          ②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          d
          d
          （填序號(hào)）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
          （2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

          ①該反應(yīng)的焓變△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          b
          b
          ．
          a．升高溫度
          b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          b-a-4c
          2
          b-a-4c
          2
          kJ?mol-1．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ，c口通入的物質(zhì)為
          O2
          O2
          ．
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

          I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
          將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）
          0.0003mo1?L-1?min-1
          0.0003mo1?L-1?min-1
          ．
          （2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
          ①該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          V2
          a2
          V2
          a2
          （用含a、V的代數(shù)式表示）．
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          ④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的
          0.55
          0.55
          倍．
          II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
          （1）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
          B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
          C．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
          D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
          （2）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三5月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式：                 
。
          


             （2）右圖為光電解水的裝置，寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是         （填字母）。
          


          


          a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅  
          


          b．硅可以通過化學(xué)方法“再生”
          


          c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多
          


              d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運(yùn)輸
          


          II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液c（Na+）>c（A—），
          


          用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
          


            （1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
          


            （2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH—）     0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
          


            （3）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      
NaB的水解程度。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆重慶市南開中學(xué)高三5月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式：                 。
          （2）右圖為光電解水的裝置，寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是        （填字母）。

          a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 
          b．硅可以通過化學(xué)方法“再生”
          c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多
           d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運(yùn)輸
          II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液c（Na+）>c（A—），
          用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
          （1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
          （2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH—）    0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
          （3）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      NaB的水解程度。
          

			
          

			
          
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