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          【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（ ）

          A.依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應
          B.在圖b中，虛線可表示壓強增大
          C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
          D.由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A錯誤；
          B、壓強增大改變反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡向正反應方向移動，圖象不符合平衡移動，故B錯誤；
          C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；
          D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應4A（g）mB（g）+2C（g）速率﹣時間圖象如圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件．下列敘述中一定正確的是（ ） 
          A.△H＞0
          B.t2時刻改變的條件是增大壓強
          C.t3時刻改變的條件是使用催化劑
          D.t4改變條件時平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化劑輔助下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示． 
          試回答下列問題：
          （1）T℃時，t0時刻，建立平衡后N2的轉化率為： ， 該反應的平衡常數(shù)K= ．
          （2）t1時刻，改變的外界條件是 ．
          （3）t4時刻，改變的外界條件是 ，
          （4）平衡常數(shù)K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
          （5）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 則此時 v正v逆 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：
          達到新的平衡對應的圖象
          （填寫字母）
          平衡移動方向
          （正反應、逆反應，不移動）
          （i）使用催化劑
          （ii）升溫
          （iii）降壓
          （iv）增加A的量
          （v）減少C的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）
          A.平衡向正反應方向移動了
          B.平衡向逆反應方向移動了
          C.物質B的質量分數(shù)增加了
          D.a＜b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】媒化學小組設計了細下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答:
          （1）若用裝置A 制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應的化學方程式為__________。
          （2）反應開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。
          ①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色，D不褪色 ④C不褪色，D褪色
          停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D 兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C：______，D：_______。
          （3）燒杯E中可盛裝_______(填化學式)溶液，其作用是____________。
          （4）某同學將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知蛋白質含有C、H、O、N等元素。下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是
          A. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
          B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)
          C. 銨鹽轉化為硝酸鹽，發(fā)生了還原反應
          D. 目前人工固氮的反應為N2+3H22NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
          A. 過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為O2
          B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
          C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
          D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求寫出下列的方程式。
          （1）過氧化鈉與水反應的化學方程式：________；
          （2）硫酸鋁溶液與氨水反應的離子方程式：________；
          （3）鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式：________；
          （4）二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：________。
          

			
          

			
          
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