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          能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是：
          ①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
          ③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5       
          A．①③④ B．①② C．②④ D．② 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。所以可以從以下方面判斷醋酸是否是弱電解質(zhì)：電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面，據(jù)此判斷正誤。
          ①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，利用的是醋酸的揮發(fā)性，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；②醋酸鈉水溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故正確；③醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性比碳酸強，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5，說明醋酸存在電離平衡，稀釋促進電離，能證明醋酸是弱酸，故正確，答案選C。
          考點：考查弱電解質(zhì)的判斷
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，對學(xué)生的思維能力要求高，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點，答題時注意從以下方面判斷電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì)：電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質(zhì)可能是 
          A．乙醇 B．乙酸 C．苯酚 D．蘇打 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是
          A．pH＝7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+) 
          B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，則a+1＝b 
          C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)] 
          D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)] 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)
          相關(guān)化合物
                     		AgX
                     		AgY
                     		AgZ
           
          pKsp
                     		a
                     		b
                     		c
           
           
          A．a(chǎn)>b>c    B．a(chǎn)<b<c    C．c<a<b     D．a(chǎn)＋b＝c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中,有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．室溫下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中將要變小
          B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
          C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
          D．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(NH3·H2O)＜c(HCl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的說法正確的是  （  ）
          A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大
          B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大
          C．稀釋溶液，溶液的pH增大
          D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號
                     		氫氧化鋇的體積/mL
                     		硫酸氫鈉的體積/mL
                     		溶液的pH
           
          ①
                     		33.00
                     		0.00
                     		8
           
          ②
                     		33.00
                     		x
                     		7
           
          ③
                     		33.00
                     		33.00
                     		6
           
          （1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
          （2）b=____________，x =" ______mL" 。
          （3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
          （4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
          c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
          （5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標(biāo)號）。
          　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
          　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
          　　C．c()＋c()＝c()＋c()
          　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
                     		HA
                     		NaOH
                     		混合溶液的pH
           
          甲
                     		[HA]＝0.2   mol·L－1
                     		[NaOH]＝0.2   mol·L－1
                     		pH＝a
           
          乙
                     		[HA]＝c1 mol·L－1
                     		[NaOH]＝0.2 mol·L－1
                     		pH＝7
           
          丙
                     		[HA]＝0.1   mol·L－1
                     		[NaOH]＝0.1   mol·L－1
                     		pH＝9
           
          丁
                     		pH＝2
                     		pH＝12
                     		pH＝b
           
           
          請回答：
          (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？________________________________________________
          (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是________(從下面選項中選擇填空)。
          A．前者大                       B．后者大
          C．二者相等                    D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。
          (4)丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
          

			
          

			
          
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