【題目】等物質的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6.72L（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1
B.稀硝酸的物質的量濃度度是2molL-1
C.需要加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g
【答案】C
【解析】
鐵和銅的混合物24g，物質的量為
，而6.72L（標準狀況）NO 的物質的量為：
，所以0.2mol的鐵和銅的混合物共轉移0.3mol×3=0.9mole-，即需氫氧化鈉0.9mol，
A．如果鐵全部變成三價鐵，共轉移0.2×3+0.2×2=1mole-，所以有一部分鐵是亞鐵離子，設亞鐵離子的物質的量為xmol，則鐵離子為（0.2-x）mol，根據轉移電子數目相等，可知2x+3（0.2-x）=0.9-0.4，所以x=0.1mol，所以混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1，故A正確；
B．硝酸的物質的量濃度是
，故B正確；
C．需加入NaOH溶液的體積為：
，故C錯誤；
D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物，質量為：0.1×160+0.2×80=32g，故D正確；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結構特殊，根據如下轉化判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應①、②分別是加成反應和消去反應
B.有機物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構）
C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內
D.有機物C 的同分異構體中，同時含有苯環(huán)和羥基的有 5 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質有如下轉化關系
有的生成物未列出
，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數依次增大；X的最外層電子數是電子層數的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示；
(2)A和G等物質的量反應產物的水溶液顯 ______ 性，其原因用離子方程式表示為 ______ ；
(3)A和X2反應的化學方程式為 ______ ；
(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為 ______ ；
(5)為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為 ______ L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖1所示(部分產物已略去)：
(1)寫出B的電子式________。
(2)若A是一種非金屬單質，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應的離子方程式__________________________。
(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中所有溶質的化學式為_____________；c(HCl)=________mol/L。
(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。
(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為___________________。
(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質的量濃度之比為______________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A 有一種原子，中子數為零。B 原子的最外層電子數是電子層數的2倍。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的 3 倍。E元素的一種氧化物顏色為淡黃色。F與D同主族。請回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的離子結構示意圖為_____。
(2)F與G最高價氧化物的水化物的酸性強弱為_________>_________(填化學式)。
(3)簡單D離子和E離子的半徑大小關系為_____>_________(填離子符號)。
(4) B和D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為_____<_____(填化學式)
(5) F的一種氧化物中氧的質量分數為50%，寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式：___________________。
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【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題：
(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是______________(填標號)。
A．
B．
C．
D．
(2)8—羥基喹啉合鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與
8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為______________； 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是______________（填元素符號，下同），第一電離能最大的是__________（填元素符號），N原子的雜化方式為_____________。
(3)已知下列化合物的熔點：
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中鹵化物的熔點產生差異的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子，分子中每個原子最外層均達到8電子，二聚體Al2Cl6的結構式為______________________________；其中Al的配位數為_________。
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【題目】實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。
I. 碘含量的測定
（1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。
（2）步驟④是將溶液轉移至________________（填定容儀器的名稱）。
（3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使
和
完全反應（
）。再以淀粉為指示劑，用
mol/L的Na2S2O3溶液滴定（
），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現(xiàn)象是__________________________。
（5）計算該干海帶中碘的質量分數_________________。
II. 碘的制取
另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）補全步驟
的反應方程式，配平并標出電子轉移的數目和方向。
，_______________
（2）步驟
加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。
（3）步驟
的操作是_______________。
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小
C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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