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          可逆反應達到平衡的重要特征是(    )。      
          A．反應停止了B．正、逆反應的速率均為零
          C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應的速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A錯誤，平衡不是反應不再進行，而是正、逆反應的速率相等，達到動態(tài)平衡；B錯誤，動態(tài)平衡，速率不等于零。C表述沒有錯誤，但是不能作為達到平衡的重要特征。D選項正確。
          點評：本題涉及到了化學平衡的判定，實際上在利用平衡的五個特征：逆、等、動、定、變。其中動字的含義是平衡為動態(tài)平衡，所以反應仍然在進行，只是正反應速率等于逆反應速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
          （1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
          （2）前5 min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
          （3）化學反應方程式中x的值為________。
          （4）5 min時物質A的轉化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          定溫度下在某定容的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1，則
          （1）求v(B)和v(C)。
          （2）在2min末，C的濃度是多少?B的濃度是多少?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t­時到達平衡，依圖所示：

          ①該反應的化學方程式是　        。
          ②反應起始至t，Y的平均反應速率是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

          （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                                 
          （2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為                 、                ；
          （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                （大、小、相等）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應：C+CO2＝2CO中，可使反應速率增大的措施是          (    )
          ①增大壓強  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強 
          A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為   （   ）
          A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
          C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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