【題目】按要求書寫下列化學方程式：
(1)丙烯的加聚___；
(2)甲苯制TNT___；
(3)乙醇與濃硫酸共熱消去反應___；
(4)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯___；
(5)乙醛和銀氨溶液反應___。
【答案】n
+3HNO3
+3H2O CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O HOCH2CH2OH+HOOC—COOH
+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】
(1)丙烯含有碳碳雙鍵，加聚反應方程式為n；
(2)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應生成TNT，化學方程式為+3HNO3
+3H2O；
(3)乙醇在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應，化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；
(4)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O；
(5)乙醛可以被銀氨溶液氧化，化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示，請根據圖示回答下列問題：
（1）實驗室制乙烯的化學方程式為_____在這個反應中，濃硫酸的作用是_____________________和______________。
（2）某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫， 老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有 C2H4 和 SO2。
回答下列問題：
品紅溶液 NaOH 溶液 品紅溶液酸性KMnO4 溶液
①能說明 SO2 氣體存在的現象是____________________。
②確定含有乙烯的現象是_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L
常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：
(1)元素A在周期表中的位置__________________________。
(2)用電子式表示D2G的形成過程____________________________，其所含化學鍵類型為___________。
(3)C2-、D+、G2-離子半徑由大到小順序是____________________(用離子符號回答)。
(4)某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
①溶液a和b分別為______________，________________。
②溶液c中的離子方程式為________________________________________。
(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①轉移電子的物質的量為_____________________________________。
②用一個離子方程式表示該反應__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下體積為1mL、濃度均為
的XOH和
溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
A.
的兩種溶液中的
大于
B.已知常溫下，
溶液的
，則
C.
的二級電離平衡常數
約為
D.升高溫度溶液的pH增大，XOH溶液pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25
C時，水的電離平衡：H2O
H++OH-
H>0,下列敘述正確的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變
C.向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低
D.將水加熱，Kw增大，c(H+)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨水中存在電離平衡NH3·H2O
NH4+＋OH-，下列敘述不正確的是（ ）
A.氨水中離子濃度的關系滿足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）
B.0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，溶液中c（H+）減小
C.NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固體，平衡逆向移動
D.常溫下pH＝2的鹽酸溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液的pH＞7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，向
恒容密閉容器中充入
和
，發(fā)生反應：
經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
| 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| 0 |
|
|
|
|
下列說法正確的是
A.反應在前2s的平均速率
B.保持其他條件不變，體積壓縮到
，平衡常數將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入
，達到平衡時，
的轉化率等于
D.保持溫度不變，向該容器中再充入、，反應達到新平衡時
增大
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