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          下圖是一個原電池與電解池同時工作的例子，在其裝置圖標明電極的電子的流向。
          寫出四個電極的電極反應式及各級反應的氧化反應、還原反應類型
          電極名稱
          電極反應式
          電極反應類型
           
          正極
           
          負極
           
          陽極
          陰極
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          電極名稱
          電極反應式
          電極反應類型
          正極
          2Cu2++4e=2Cu
          還原反應
          負極
          2Zn－4e=2Zn2+
          氧化反應
          陽極
          4OH－4e=O2↑+2H2O
          氧化反應
          陰極
          4H++4e=2H2↑
          還原反應
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
          C
          C
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          （2）以硫酸溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          ，電解時的化學反應方程式為
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質為
          CuO
          CuO
          ，其物質的量為
          0.4mol
          0.4mol
          ．
          ②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          ③若用此裝置電解精煉銅，應選用
          粗銅
          粗銅
          做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應選用鐵制品做
          陰極
          陰極
          ，電鍍液的濃度將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在可以設計成原電池的是                    。
          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
          B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
             （2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
             （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中
          電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，
          則陽極的電極反應式為                            ，電解時的化學反應方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           
          ③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省鄄城縣第一中學高二上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是                    。
          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
          B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
          （2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
          （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
          現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

          ① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
          則陽極的電極反應式為                           ，電解時的化學反應方程式為                       ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           
          ③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山東省高二上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是                    
。
          


          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 
△H>0
          


          B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  
△H<0
          


          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) 
△H<0
          


             （2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        
。
          


             （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
          


          現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          


          


          ①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
          


          則陽極的電極反應式為                            ，電解時的化學反應方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         
。
          


          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           

          


          ③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO4的濃度         
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。下圖是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
          


          


          請?zhí)羁眨?/p>


          （1）放電時：負極的電極反應式為____                                   
_____。
          


          （2）充電時：①原電池的負極與電源_________極相連。
          


          ②陽極的電極反應為__________________。
          


          （3）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質量升高648g，則甲池中理論上消耗_________L（標準狀況下）。
          


           
          

			
          

			
          
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