(12分)．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量（以I計(jì)） | 20～50mg/kg |
分裝日期 |
|
分裝企業(yè) |
|
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空
白處)：____
(2)上述反應(yīng)生成的
可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有生成的現(xiàn)象是___________________
利用
。稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液與反應(yīng)的離子方程式為____________________________
(3)已知：
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO
與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10
mol／L的
溶液10.OmL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是____________mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量是(以含w的代數(shù)式表示)
___mg／kg。
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
| 產(chǎn)品等級 | 一級 |
| 配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
| 碘含量（以I計(jì)） | 20-50mg/kg |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
| 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
| 產(chǎn)品等級 | 一級 |
| 配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
| 碘含量(以I計(jì)） | 20～50 mg/kg |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期第一階段考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
|
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) |
GB5461 |
|
產(chǎn)品等級 |
一級 |
|
配 料 |
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
|
碘含量(以I計(jì)） |
20～50 mg/kg |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
| 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
| 產(chǎn)品等級 | 一級 |
| 配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
| 碘含量(以I計(jì)） | 20～50 mg/kg |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 ；所缺步驟為 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2008年安徽師大附中高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題
| 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
| 產(chǎn)品等級 | 一級 |
| 配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
| 碘含量（以I計(jì)） | 20-50mg/kg |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
層呈紫紅色，
（2分）
（2分）
/w 
或 
（2分）