Question

【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：

（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式________。畫出 D2-的結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

（2）用電子式表示B與D組成的三原子分子的形成過程_________________。

（3）A和C組成的化合物CA3易液化的原因______________。

（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學(xué)式為__________，屬__________（離子、共價(jià)）化合物。

Answer 1

【答案】 氫鍵 (NH4)2CO3 離子

【解析】A、B、C、D四種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素；D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；C的原子序數(shù)介于C、O之間，所以C是N元素；結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答．

（1）A與D組成的化合物中,含有非極性鍵的分子為H2O2,分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)OO鍵,雙氧水的電子式為：，D2-為O2-,結(jié)構(gòu)示意圖為：，答案為：、

（2）B與D組成的三原子分子為CO2，用電子式表示形成過程為：，答案為：

（3）A和C組成的化合物CA3為NH3, NH3分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3易液化，答案為：氫鍵

（4）A、B、C、D組成化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8︰1︰2︰3，則該化合物的化學(xué)式為(NH4)2CO3，(NH4)2CO3中銨根離子與碳酸根離子之間以離子鍵結(jié)合，所以屬于離子化合物，答案為：(NH4)2CO3、離子