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          用水稀釋0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小 
          B．水的電離程度增大  
          C．Kw逐漸減小 
          D．變大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A．用水稀釋0．1mol· L－1的醋酸溶液,醋酸的電離平衡CH3COOH CH3COO-＋H+正向移動(dòng)，c(H＋)、c(CH3COO-)都減小，醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值增大。錯(cuò)誤。B。由于加水稀釋，CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H＋)減小，對(duì)水電離的抑制作用減弱。所以c(OH-)增大，而OH-是水電離產(chǎn)生的，所以水的電離程度增大。正確。C．水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)。溫度不變，所以Kw不變。錯(cuò)誤。D．在加水稀釋的過(guò)程中，c(CH3COO-)減小，c(OH-)增大，所以變小。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)溶液在稀釋過(guò)程中的物質(zhì)的電離程度、水的電離、Kw及的變化的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
          A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7
          B．若c(OH－)>c(H＋)，則溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
          C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），則溶液一定呈中性
          D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
          0．1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
          溶質(zhì)
                     		Na2CO3
                     		NaHCO3
                     		NaClO
                     		NaHSO3
           
          pH
                     		11．6
                     		9．7
                     		10．3
                     		5．2
           
           
          下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
          B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
          C．常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
          D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
          化學(xué)式
                     		Zn(OH)2
                     		ZnS
                     		AgCl
                     		Ag2S
                     		MgCO3
                     		Mg(OH)2
           
          溶度積
                     		5×10－17
                     		2.5×10－22
                     		1.8×10－10
                     		6.3×10－50
                     		6.8×10－6
                     		1.8×10－11
           
           
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(  )
          A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S
          B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑
          C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑
          D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A．A點(diǎn)時(shí)pH＝1
          B．恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L
          C．B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
          D．C點(diǎn)時(shí)pH＝14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH最小的是下列各項(xiàng)中的(　　)
          A．pH＝0的溶液　　　　 B．0.04 mol·L－1H2SO4 
          C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA為弱酸的是(　　)
          A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5
          B．常溫下NaA溶液的pH>7
          C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
          D．HA溶液能與大理石反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下列各組中的(　　)

           
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          X物質(zhì)的量濃度/mol·L－1
                     		0.12
                     		0.04
                     		0.03
                     		0.09
           
          Y物質(zhì)的量濃度/mol·L－1
                     		0.04
                     		0.12
                     		0.09
                     		0.03
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知:25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．25 ℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 
          B．25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大 
          C．25 ℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 
          D．25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2 
          

			
          

			
          
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