在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC.反應(yīng)達(dá)到平衡后.將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半.當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí).C的濃度為原平衡的1.6倍.下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c+d 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大	D．a(chǎn)＜c＋d

試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半的瞬間，的濃度為原平衡的2倍.但當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向消耗C的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是體積增大的，即a＜c＋d，的轉(zhuǎn)化率變小，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以選項(xiàng)ABC都是錯(cuò)誤的，D正確，答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能與SO₂進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂

[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s)ΔH＜0 則用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的適宜條件為

A．高溫高壓　

B．低溫高壓　

C．高溫低壓　

D．低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應(yīng)在一定壓強(qiáng)下，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為

A．若為定容容器，n(NH₃)=1.2mol	B．若為定壓容器，n(NH₃) >1.2mol
C．若為定容容器，n(NH₃)>1.2mol	D．若為定壓容器，n(NH₃)<1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，再次達(dá)到平衡，NH₃濃度與原平衡不同的是

A．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH₃(g)

B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)

C．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)

2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號(hào)) 。
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強(qiáng)
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號(hào))．
a．c ( H₂ )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，t_A t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù) K= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)