Question

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)下面的框圖中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)：　　　　　　　　    　　，

負(fù)極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·Ｌ^-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3＋ Fe2＋ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的藥品：　Cl2　濃H2SO4　　溶液NaOH　　CuO　　　Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

（1）2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

(2)裝置圖

正極反應(yīng)：Fe³⁺＋ｅ^-＝Fe²⁺（或2 Fe³⁺＋2ｅ^-＝2Fe²⁺）

負(fù)極反應(yīng)：Cu＝Cu²⁺＋2ｅ^-（或Cu－2ｅ^-＝Cu²⁺）

（3）①通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)₃]

（4）CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O    CuSO₄＋Fe= FeSO₄＋Cuk*s*5u

不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

解析:

略