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          在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
          成分
                     		質量（g）
                     		摩爾質量（g·mol-1）
           
          蔗糖
                     		25.00
                     		342
           
          硫酸鉀
                     		0.87
                     		174
           
          阿司匹林
                     		0.17
                     		180
           
          高錳酸鉀
                     		0.316
                     		158
           
          硝酸銀
                     		0.075
                     		170
           
           
          （1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。
          A．蔗糖        B．硫酸鉀      C．高錳酸鉀      D．硝酸銀
          （2）配制一定物質的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、       、_________、________。
          （3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是           。
          A．定容時俯視容量瓶刻度線
          B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
          D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
          （4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為       mol/L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A  （2）托盤天平、500ml容量瓶、膠頭滴管  （3）BD  （4）0.024
          

          解析試題分析：溶液配制過程中，定容時俯視刻度線導致結果偏高；有少量水對結果無影響；配制完NaCl為洗凈會導致溶液中Ag+濃度減��；定容搖勻后液面低于刻度線，屬正常情況，不用處理。
          考點：物質的量濃度及其溶液的配制。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質的量之比,現(xiàn)進行如下實驗。
          實驗Ⅰ:

          (1)無色氣體為      。
          (2)該固體混合物的成分為                  。
          實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質的量與通入Cl2體積的關系如表所示。
          Cl2的體積
          (標準狀況下)/L
          		2.8
          		5.6
          		11.2
          n(A-)/mol
          		1.25
          		1.5
          		2
          n(B-)/mol
          		1.5
          		1.4
          		0.9
          n(C-)/mol
          		a
          		0
          		0
           
          (3)a=   。
          (4)原固體混合物中各組成成分的物質的量之比為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          （1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是                 。
          （2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是_______。（填序號）
          ①NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
          （3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
                      ；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是        ；  
          （4）標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3，它們的質量之比為         ，它們所含的原子數(shù)之比為      ，它們的體積之比為       ，它們的密度之比為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

          （1）該濃硫酸的物質的量濃度為__________mol/L。
          （2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體    積的多少而變化的是__________。
          A．溶液中H2SO4的物質的量       B．溶液的濃度
          C．溶液中SO42－的數(shù)目            D．溶液的密度
          （3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
          ①該學生需要量取________mL上述濃硫酸進行配制。
          ②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________________；
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處 
          ③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是_________
          A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
          B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
          C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
          D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
          E．定容時俯視觀察凹液面
          F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
          ④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42－的物質的量濃度是_________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質的質量是        ，此溶液中含H+的物質的量是         ，H+的物質的量濃度是        ，其中含有            個SO，SO的物質的量濃度是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          請完成下列填空：
          （1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為      ，質量之比為      。 
          （2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為         g。
          （3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1，則：
          ①該氣體的物質的量為        mol。
          ②該氣體在標準狀況下的體積為        L。
          ③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為         mol/L。
          （4）將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是    mol/L。
          （5）用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
          Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。
          反應原理為：H2O2+CH3COOH（過氧乙酸）+H2O
          Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應方程式為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL。
          （1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是        。
          （2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有      、         。
          （3）過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為       。
          （4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)(寫出計算過程)。     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標準狀況下收集到13.44 L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀46.6g，試計算混合物中NH4NO3的物質的量及（NH4）2SO4的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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