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        1. (15分)某廠用含有少量雜質FeCl2的CuCl2溶液制備純凈的CuCl2·2H2O晶體, 為降低成本且不造成空氣污染,擬定實驗步驟如下:

          一些金屬氫氧化物沉淀的PH
          金屬離子
          PH
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe2+
          7.6
          9.6
          Fe3+
          2.7
          3.7
          Cu2+
          4.4
          4.6
          化學試劑價格表

          回答下列問題:
          (1)步驟Ⅰ中,將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的________(填字母)。
          A.H2O2       B.NaClO     C.KOH       D.Cl2
          該反應的離子方程式為____________________________________________。
          (2)在步驟Ⅱ中,①加入Y的目的是為了調節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以選用下列物質中的________________(填字母);
          A.NaOH                         B.CuO         C.Cu(OH)2    D.Cu2(OH)2CO3
          ②江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質發(fā)生聚沉。將步驟Ⅱ中沉淀經(jīng)過適當步驟制成膠體后,再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是_________。
          (3)步驟Ⅲ應控制的實驗條件是 ________________________                。
          (15分,每空3分)(1)A   2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
          (2)① BCD  ②先有紅褐色沉淀出現(xiàn),繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液
          (3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體,同時通以氯化氫氣體防止水解。
          (1)由于在反應中不能引入新的雜質,雙氧水的還原產(chǎn)物是是,所以答案選A。
          (2)①同樣在反應中不能引入新的雜質,所以氫氧化鈉不能選用,BCD均是可以的,答案選BCD。
          ②硫酸是電解質,能使氫氧化鐵膠體聚沉,生成氫氧化鐵沉淀,又因為硫酸是強酸,所以能繼續(xù)
          溶解氫氧化鐵沉淀,生成硫酸鐵和水。
          (3)氯化銅水解顯酸性,水解是吸熱的,所以加熱促進水解,因此要制備氯化銅晶體,應該在在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體,同時通以氯化氫氣體防止水解。
          練習冊系列答案
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          下列措施中不能起到節(jié)能降耗和保護環(huán)境目的的是
          A.加大太陽能、水能、風能、地熱能等能源開發(fā)力度,減少化石燃料的使用
          B.研制乙醇汽油技術,降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
          C.生產(chǎn)、生活中,努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用
          D.利用高新技術,提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量,以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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          沉淀物
          pH
          Al(OH)3
          5.2
          Fe(OH)3
          3.2
          Fe(OH)2
          9.7
          Mn(OH)2
          10.4
          Cu(OH)2
          6.7
          Zn(OH)2
          8.0
          CuS
          ≥-0.42
          ZnS
          ≥2.5
          MnS
          ≥7
          FeS
          ≥7
          (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________.
          (2)濾渣A的主要成分為________.
          (3)加入MnS的目的是除去________雜質.
          (4)堿性鋅錳干電池中,MnO2參與的電極反應方程式為__________________________.
          (5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有________(寫出兩種).

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是(   )
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          第3頁(共6頁)

          B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

          C.制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
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          (3)沉淀II的成分是                                    。
          (4)從濾液中能回收的物質有                                                   。
          (5)寫出堿式碳酸鎂700 ℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學方程式                           

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