Question

【題目】某學生用0.1032molL﹣1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步： A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達滴定終點的方法是 ．
（3）上述A步驟操作的目的是 ．
（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標準溶液進行滴定，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ， 理由是 ．
（5）用0.1032molL﹣1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

序號	消耗鹽酸的體積/mL	待測KOH溶液的體積/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）ACDEBF
（2）當溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不褪色
（3）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/span>
（4）偏高；偏高；因為同質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強，消耗的鹽酸多
（5）0.1124
【解析】解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為ACDEBF；所以答案是：ACDEBF；（2）用0.1032molL﹣1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，用甲基橙作指示劑，所以終點時現(xiàn)象是當溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不褪色；
所以答案是：當溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不褪色；（3）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停�所以必須用標準溶液潤洗滴定�?﹣3次；
所以答案是：滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�；�?）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，測定結(jié)果偏高；同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以若稱取KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液，標準溶液中氫氧根離子的濃度偏大，滴定時造成V（標）偏大，所測KOH濃度偏大；
所以答案是：偏高；偏高；因為同質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強，消耗的鹽酸多；（5）三次滴定消耗鹽酸的體積為：27.23mL，28.24mL，27.25mL，第2組數(shù)據(jù)無效，則平均消耗V（鹽酸）=27.24mL，

HCl+	KOH	═	KCl+	H2O
27.24mL×0.1032mol/L	25.00mL×c（KOH）

所以答案是：0.1124．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．