Question

下列敘述中，正確的是（ ）
A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/L H₂SO₄后，c（CH₃COOH）/c（H⁺）變大
B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）
C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合：c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ba²⁺）
D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH₃?H₂O ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃④（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）：④＞②＞③＞①

Answer 1

【答案】分析：A．從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的角度分析；
B．從物料守恒的角度分析；
C．先計(jì)算硝酸銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量，再利用硝酸銨和氫氧化鋇的反應(yīng)來分析反應(yīng)后所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量的多少；
D．從影響鹽類水解程度的角度分析．
解答：解：A．醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入硫酸，c（H⁺）變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH₃COOH）減小，則c（CH₃COOH）/c（H⁺）減小，故A錯(cuò)誤；
B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后，根據(jù)物料守恒可知，c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故B正確；
C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2NH₄NO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2NH₃?H₂O，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)存在c（Ba²⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．②NH₄Cl ③NH₄HCO₃④（NH₄）₂SO₄，④c（NH₄⁺）最大，③發(fā)生互促水解，在②③④中c（NH₄⁺）最小，則④＞②＞③，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中c（NH₄⁺）最小，則有④＞②＞③＞①，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為CD，注意把握弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解的原理以及影響平衡移動(dòng)的因素．