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          下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是
          R
          		 
          		 
          X
          		Y
          		Z
           
          A．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．原子半徑大小順序是：Z>Y>X
          C．Y、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與Fe反應(yīng)
          D．X、Y、Z中Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC

          試題分析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，且X應(yīng)該是第三周期元素，所以X的原子序數(shù)是15，即X是P元素，因此R是氮元素，Y是S元素，Z是氯元素。A、R的氣態(tài)氫化物氨氣與它的含氧酸例如硝酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序是：X >Y> Z，B不正確；C、Y、Z的單質(zhì)硫和氯氣在一定條件下均能與Fe反應(yīng)生成硫化亞鐵和氯化鐵，C正確；D、應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，D不正確，答案選AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對(duì)位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是
           
          		A
          B
          		 
           
          A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                    
          C．B的金屬性一定比A強(qiáng)       D．A的熔沸點(diǎn)一定比B高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1） 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是       ，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?br />__     (用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是                   。

          （2）E原子的基態(tài)電子排布式為       。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為           。
          （3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：       。
          （4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          請(qǐng)回答以下問題：
          （1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為                   ．
          （2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是              ．簡述你的判斷依據(jù)                                ．
          （3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

          （4）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為                 ．
          （5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      ．鐵原子的配位數(shù)是     ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為       （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是
          A．元素X位于第2周期第ⅣA族
          B．元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種
          C．單核離子半徑大小順序：X>Y>Z
          D．Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          相關(guān)
          信息
          		最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2
          		與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物
          		單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中
          		D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
          		其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
          回答以下問題（化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）。
          （1）C在元素周期表中的位置是                            。
          （2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）檢驗(yàn)E3+離子的方法是                                                    。
          （4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          。
          （5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
          （6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）
          沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
          完成下列填空：
          23．鈉原子核外共有    種不同能量的電子，這些電子分占    種不同的軌道。
          24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對(duì)應(yīng)的pH如下：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。
          25．NaOH在實(shí)驗(yàn)室中常用來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________。
          26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：                   
                                                                                      
                                             。
          27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
          28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是
          A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
          B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
          C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
          D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
          Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
          （1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
          （2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
          （3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學(xué)式
          為________（寫出一種即可）。
          （4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
          式_______．
          ( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。
          

			
          

			
          
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