Question

（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。

I、接觸法制硫酸的過(guò)程中，三個(gè)最主要的設(shè)備是：       、          和吸收塔； 為了避免酸霧的形成，提高SO₃的吸收率，工業(yè)上常用                     來(lái)作吸收劑。

II、為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為了測(cè)定上述（NH₄）₂SO₄ 和NH₄HSO₄ 固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

為              L。

（2）14.48g該混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=           mol   n(NH₄HSO₄)=           mol

（3）第4組中過(guò)量的NH₄⁺ 的物質(zhì)的量為：             mol

 

Answer 1

【答案】

I、沸騰爐  接觸室   98.3%的濃硫酸

II、（1）0.448   （2）0.09   （3）0.04    0.08

【解析】由題給數(shù)據(jù)，第2組樣品質(zhì)量是第1組的2倍，產(chǎn)生NH₃體積也是第1組的2倍；第3組樣品質(zhì)量是第1組的3倍，但產(chǎn)生NH₃體積小于第1組的3倍，則NaOH溶液在第1、2組中足量，在第3組中不足。

（1）用1.81 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NaOH過(guò)量，產(chǎn)生的NH₃體積應(yīng)為第1組的，即生成NH₃的體積為0.448 L。

（2）我們可以首先計(jì)算出（NH₄）₂SO₄與NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比，應(yīng)根據(jù)第1組或第2組數(shù)據(jù)計(jì)算。

（NH₄）₂SO₄~2NH₃          NH₄HSO₄~NH₃

設(shè)（NH₄）₂SO₄物質(zhì)的量為x，NH₄HSO₄物質(zhì)的量為y，則有：

132x+115y=7.24         2x+y= 1.792/22.4

解得：x=0.02 mol   y=0.04mol

n〔(NH₄)₂SO₄〕∶n（NH₄HSO₄）=1∶2

進(jìn)而可求出14.48g該混合物中：

n(（NH₄）₂SO₄)=0004mol     n(（NH₄HSO₄)=0008mol

（3）由（2）知道混合物中的NH₄⁺為0.16 mol，H⁺為0.08 mol

反應(yīng)中依次發(fā)生反應(yīng)：H^＋＋OH^－=H₂O

即：               0.08  0.08

NH₄^＋    ＋   OH^－    =    NH₃↑   +   H₂O

0.07     3×0.05－0.08

OH^－和H^＋、NH₄^＋反應(yīng)后還剩余：

0.16 mol－0.07 mol =0.09 mol

注：本小題還可以這樣分析：

如果本題混合物中NH₄⁺全部轉(zhuǎn)變化NH₃，相比較（1）組數(shù)據(jù)可知為0.16mol，實(shí)際得到NH₃為0.07 mol，則過(guò)量的NH₄⁺為0.09 mol