【題目】下列方程式正確的是
A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
B. FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
C. 向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-
【答案】C
【解析】
A.書寫離子方程式時，不該拆成離子的不能寫成離子形式，但可以拆成的離子必須寫成離子形式，如濃鹽酸中的HCl；
B. Cl2氧化性很強，過量Cl2能將Fe2+、I-均氧化；
C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和，根據(jù)離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系書寫離子方程式；
D.過量CO2與Na2SiO3反應(yīng)，最后生成的是HCO3-。
A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，鹽酸為強酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)該拆成離子，故A項錯誤；
B. FeI2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+、I-都可被Cl2氧化，離子反應(yīng)式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故B項錯誤；
C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O，故C項正確；
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，生成HCO3-，而不是CO32-，故D項錯誤。
本題正確答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。
（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是__________。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；若要進一步提高甲醇體積分數(shù)�？刹扇〉拇胧┯�_________________。
（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應(yīng)式為________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作可達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用長頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B. 將NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體
C. 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備純凈的Cl2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水
D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可將固體加熱至恒重
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。
(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經(jīng)一系列反應(yīng)制得，A為烯烴，則A的名稱為______，D物質(zhì)的官能團為_______。
(3)寫出D→E的化學(xué)方程式________________________。
(4)C+E→F的反應(yīng)類型為_________________________。
(5)化合物W為H的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團，則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(6)參照上述合成路線，以 
和E為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備
的合成路線：__________。
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【題目】工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．過程①~④中，鎢的化合價均不變；
Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；
Ⅲ．25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列問題：
（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式)；
（2）過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
寫出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式：_______；
（4）過程⑦在25℃時調(diào)pH，至少應(yīng)調(diào)至_______(當離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時，可認為其已沉淀完全)；
（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是__________；
（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式：___________。
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【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，達到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是
A. SO2與O2 100％轉(zhuǎn)化為SO3 B. 正逆反應(yīng)速率都為零
C. 氣體總質(zhì)量保持不變 D. SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：
（1）為了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填兩種)．
（2）“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為________．
（3）“沉釩”得到NH4VO3沉淀，需對沉淀進行洗滌，檢驗沉淀完全洗凈的方法是________．
（4）寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（5）電解精煉時，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應(yīng)與電源的________極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應(yīng)式為________．
（6）為預(yù)估“還原”工序加入H2C2O4的量，需測定“酸浸”液中VO2+的濃度．每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL，則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)
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【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng)：
反應(yīng)i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應(yīng)ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
（2）下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）
實驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI（含淀粉）/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現(xiàn)象 | 溶液變藍所需時間 為t1秒 | 溶液變藍所需時間 為t2秒 | |
① 將實驗b補充完整。
② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
④ 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。
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【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。
已知信息：①
＋RCOOR′
②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′
(1)下列說法正確的是________。
A．化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)
B．化合物C具有兩性
C．試劑D可以是甲醇
D．苯達松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(3)寫出E＋G→H的化學(xué)方程式________。
(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；
②1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有N－O鍵，沒有過氧鍵(－O－O－)。
(5)設(shè)計以CH3CH2OH和
原料制備X(
)的合成路線(無機試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)________。
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