Question

在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，下列說法正確的是（　�。�

A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂的是σ鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²雜化軌道形成σ鍵，C-C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵

D．乙烯分子中所有原子不共平面

Answer 1

分析：A．不飽和鍵中π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)；
B．雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵；
C．乙烯中C原子成1個C-H鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵；
D．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面內(nèi)．

解答：解：A．不飽和鍵中π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂的是π鍵，故A錯誤；
B．乙烯中sp²雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，故B錯誤；
C．乙烯中C原子成1個C-H鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵，C-H之間是sp²雜化軌道形成σ鍵，C-C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故C正確；
D．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面內(nèi)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：不同考查化學(xué)鍵、雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵．