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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          		


          

          

          將4molSO3氣和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g)2SO2＋O22NO＋O22NO2
          

          (1)
          		

          

          當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)＝0.1mol、n(NO2)＝3.6mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和________，或NO和________(填它們的分子式)．
          

          

          

          (3)
          		

          

          若在另外一個2L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是(填字母代號)________．
          

          A、c(NO)＝0.35mol/L或c(NO)＝0.09mol/L
          

          B、c(NO2)＝0.4mol/L
          

          C、c(NO2)＝0.35mol/L
          

          D、c(O2)＝0.2mol/L或c(NO)＝0.4mol/L
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．0.2mol;3．A、C;
          解析：
          		

          ,
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在400℃，1.01×105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2：
          （1）SO2的起始濃度為
          6
          V
          mol/L
          6
          V
          mol/L
          ，SO3（氣）的平衡濃度為
          4
          V
          mol/L
          4
          V
          mol/L
          ；
          （2）SO2的轉(zhuǎn)化率為
          66.67%
          66.67%
          ，O2的平均反應(yīng)速率為
          0.2
          V
          mol/（L?min）
          0.2
          V
          mol/（L?min）
          ；
          （3）平衡時SO3（氣）占總體積的百分?jǐn)?shù)為
          22.22%
          22.22%
          ，此時體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時體系壓強(qiáng)的
          0.9
          0.9
          倍；
          （4）達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（氣），此時正反應(yīng)速率將
          增大
          增大
          ，逆反應(yīng)速率將
          增大
          增大
          ，平衡
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化       
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化   
          D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
          0.1mol?L-1?min-1
          0.1mol?L-1?min-1
          ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.16L?mol-1
          0.16L?mol-1
          （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          ③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          AD
          AD

          A．向容器中通入少量O2
          B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑
          D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
          向右
          向右
          ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
          向左
          向左
          ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
          不變
          不變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          （1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化               B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化           D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          （2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.16L/mol
          0.16L/mol
          （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          AD
          AD
          ?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑                        D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          （4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
          ①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
          向右
          向右
          ；
          ②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
          向左
          向左
          ．
          （II）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：?
          已知：
          2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          則a=
          765
          765
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：云南省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          在400℃，1.01×105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2: 
          （1）SO2的起始濃度為_______，SO3（氣）的平衡濃度為_________；
          （2）SO2的轉(zhuǎn)化率為________，O2的平均反應(yīng)速率為________；
          （3）平衡時SO3（氣）占總體積的百分?jǐn)?shù)為__________，此時體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時體系壓強(qiáng)的________倍；
          （4）達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣)，此時正反應(yīng)速率將_______，逆反應(yīng)速率將_______，平衡_______移動。 
          

			
          

			
          
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