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          宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是
          A．X的化學(xué)式為AgS 
          B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子 
          C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
          D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定X的化學(xué)式是Ag2S。錯(cuò)誤。B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的H2O-2價(jià)�；蟽r(jià)降低。錯(cuò)誤。C．在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)Ag的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Ag2S中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑； H2S中的H|S兩元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，故既不是氧化劑也不是還原劑。錯(cuò)誤。D．在反應(yīng)方程式中，產(chǎn)生 2molAg2S，轉(zhuǎn)移電子4mol。所以生成1mo1Ag2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
          （1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                        
          （2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
          SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                           
          （3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
          ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
          配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            
          （4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
          (1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應(yīng)在第5 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。

          t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
          時(shí)間(min)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0. 200
          		0. 300
          		0
          		0
          2
          		0. 138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0. 116
          		0. 216
          		0. 084
          		 
          6
          		0. 096
          		0. 266
          		0. 104
          		 
           
          (2)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：
          ①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
          ②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
          A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
          Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋、KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。
          (3)推算出x＝________，y＝________。
          (4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
          (5)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。
          A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
          B．反應(yīng)后溶液呈酸性
          C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28
          D．氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（    ）
          A．NaNO2的氧化性大于N2
          B．每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol
          C．NH4Cl的還原性大于N2
          D．氮元素既被氧化又被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等。
          完成下列填空：
          （1）磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>           。
          （2）氧原子核外有     種不同能量的電子。
          （3）寫(xiě)出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式                                                            。
          （4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
          （5）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)___________。
          （6）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳�；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：__Ni2++__H2PO2－+    →__Ni + ___H2PO3－+     。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)離子方程式。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
          ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
          對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是：
          A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物
          B．兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
          C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原
          D．氧化性：MnO4—> S2O82—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列褪色過(guò)程不是因?yàn)檠趸�原反應(yīng)而褪色的是（  ）
          A．SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
          B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅
          C．SO2氣體能使品紅溶液褪色
          D．在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍(lán)色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
          ①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
          ③2B-+Z2→B2+2Z-
          由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
          A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。
          B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
          C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
          D．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
          

			
          

			
          
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