【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.在稀AgNO3溶液中加入過(guò)量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
B.吸熱反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＜0
C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液
D.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達(dá)平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
【答案】A
【解析】
A、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S，所以溶液后 c（Ag＋） 更小了，故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體的總量不變△S=0，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)生成氮的氧化物，可改為滴加少量的硫酸銅溶液，形成微小原電池加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，裝置如下圖所示，是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置。產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向各導(dǎo)管的連接順序?yàn)?/span>g-f，e-h ， i-c ， d-a。
回答下列問(wèn)題：
(1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________。
(2)D裝置中MnO2的作用為________________________。
(3)E中CuO的作用為_____________________。
(4)若準(zhǔn)確稱(chēng)取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為______________，若此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則其分子式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：
已知：RCHO＋R1CH2CHO
＋H2O(R、R1表示烴基或氫)
(1)①A的名稱(chēng)是________。
②D―→E的反應(yīng)類(lèi)型是________。
③F中含有的官能團(tuán)有酯基、________和________(寫(xiě)名稱(chēng))。
④寫(xiě)出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)物質(zhì)G可通過(guò)如下流程合成：
1.08 g的I與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66 g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________寫(xiě)出M―→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。
a．Y易溶于水
b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．R的分子式為C12H10O3
d．I與
互為同系物
(4)寫(xiě)出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____(寫(xiě)反式結(jié)構(gòu))。
①與E具有相同官能團(tuán)�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)�、塾�2個(gè)－CH3 ④存在順?lè)串悩?gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=-196.64kJmol-1，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.SO2燃燒熱為196.64kJmol-1
C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，熱變化為98.32kJ
D.當(dāng)有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，熱變化為49.16kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制
的NaOH溶液
。
①本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________；
②要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出____________
；
③若直接在天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片進(jìn)行稱(chēng)量，則會(huì)使得配制結(jié)果_______。
偏低、偏高或無(wú)影響
鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。
①反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)_________時(shí)填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)；
②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移情況___________；
③為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選下圖中的________裝置；
若稱(chēng)取
鐵粉，然后與水蒸氣加熱至無(wú)氣體放出，最好選用__________規(guī)格的量筒選填字母序號(hào)。
A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（ �。�
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無(wú)乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。
A. ②③⑤B. ⑤⑥C. ①②D. ②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(2)稱(chēng)取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號(hào))。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是__________。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測(cè):
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | 預(yù)測(cè)依據(jù) |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)______________(寫(xiě)離子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 無(wú)白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng) |
實(shí)際實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]
B.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
D.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】貯氫合金
可催化由CO、
合成
等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
①
②
③
④
(1)溫度為TK時(shí)，催化由CO、合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
(2)已知溫度為TK時(shí)的活化能為
，則其逆反應(yīng)的活化能為________
。
(3)
時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的
和
發(fā)生上述反應(yīng)②
已排除其他反應(yīng)干擾
，測(cè)得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間 | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
|
|
|
|
|
|
|
若初始投入CO為
，恒壓容器容積
，用表示該反應(yīng)
分鐘內(nèi)的速率
________。6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為________。
(4)
下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始?jí)簭?qiáng)為
，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為
，則反應(yīng)的平衡常數(shù)
________用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓
總壓
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)。
(5)某溫度下，將
與
的混合氣體充入容積為
的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過(guò)
后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子
。若保持體積不變，再充入
和
，此時(shí)
________
填“
”“
”或“”。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
的質(zhì)量不變 
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
混合氣體的密度不再發(fā)生改變
(6)已知
、
時(shí)水煤氣變換中CO和分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的
和
相等、
和
相等；已知
時(shí)的
。
時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________，時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________。
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