Question

取某城市用煤樣品4.8 g，使燃燒后產(chǎn)生的SO₂通入足量的氯水中，再加入25 mL0.1 mol·L^-1 BaCl₂溶液，在過濾后的濾液中用0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0 mL時(shí)，恰好將濾液中Ba²⁺完全沉淀出來(lái)。

(1)求該城市用煤的含硫量。

(2)若該城市平均每天燒煤8萬(wàn)噸，其中80％的硫轉(zhuǎn)化為SO₂進(jìn)入空氣中，設(shè)這些SO₂中有20％未能擴(kuò)散而隨著8×10⁸ m³的雨水降落地面，計(jì)算此次酸雨的最終pH。

Answer 1

x=0.001 5mol

 

(2)         SH₂SO₄2H⁺

             32                            2mol

8×10¹⁰×1%×80％×20％       y

y=8×10⁶ mol

pH=-lgc(H⁺)=-lgl×l0^-5=5