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          （2008?鄭州一模）A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學(xué)式可能表示為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則（a+b）=8，A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b，則b=2，由于（a+b）=8，所以a=6，故A為氧元素；所以（a-b）=6-2=4，所以B為硅元素，據(jù)此判斷．
          解答：解：B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則（a+b）=8，A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b，則b=2，由于（a+b）=8，所以a=6，故A為氧元素；所以（a-b）=6-2=4，所以B為硅元素，硅元素與氧元素可以形成SiO2，即符合BA2．
          故選B．
          點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意核外電子排布規(guī)律的掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?鄭州一模）下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?鄭州一模）某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
          （1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ；
          （2）當(dāng)pH為5～9時，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH＜4時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時體系中的氧化反應(yīng)為由
          Na3AsO3
          Na3AsO3
          →
          Na3AsO4
          Na3AsO4
          ．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是
          1：1
          1：1
          ；
          （3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號）
          ①④
          ①④
          ．
          ①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液．
          

			
          

			
          
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