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          在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)之比為（　　）
          
                
          A、3：1B、1：lC、1：2D、2：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)降低得到電子，N元素的化合價(jià)升高失去電子，以此來(lái)解答．
          解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)降低得到電子，N元素的化合價(jià)升高失去電子，
          即3molNO2反應(yīng)時(shí)，1molN原子得到電子，2molN原子失去電子，
          所以由原子守恒可知，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)之比為1：2，
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度及原子守恒分析，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
          催化劑
          加熱
          7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          ；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          6.72
          6.72
          L．
          （2）汽車(chē)尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
          2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
          為了完成汽車(chē)尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是
          C
          C

          A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
          B．汽車(chē)尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去
          C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
          D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
          （3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
          反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2）：
          

          


          
反應(yīng)時(shí)間/min
n（CO）/mol
H2O/mol
          

          
0
1.20
0.60
          

          
t1
0.80

          

          
t2

0.20
          反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
          0.2
          t1
          0.2
          t1
          mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）
          等于
          等于
          0.80mol（填：大于、小于、等于）．
          （4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
          

          


          
測(cè)定時(shí)間/h
0
1
2
3
4
          

          
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
          請(qǐng)寫(xiě)出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題：
          （Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
          ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ③Na2O+H2O=2NaOH
          ④3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ⑤2H2O
           高溫 
          .
           
           2H2↑+O2↑
          ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
          （1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ③
          ③
          （填編號(hào)）
          （2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是
          ①④
          ①④
          （填編號(hào)）
          水只作還原劑的反應(yīng)是
          ⑥
          ⑥
          （填編號(hào)）水既作氧化劑，又作還原劑是
          ⑤
          ⑤
          （填編號(hào)）
          水既不作氧化劑，又不作還原劑是
          ③
          ③
          （填編號(hào)）
          （3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
          C
          C

          A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
          C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移     D．化合價(jià)的改變
          （4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？
          是
          是
          （填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是
          NO2
          NO2
          ，還原劑是
          NO2
          NO2
          ．
          （Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+

          ②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水：
          CO2+OH-=HCO3-
          CO2+OH-=HCO3-

          ③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

          （Ⅲ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2SO3

          ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

          ③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：
          3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （1）鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)
          2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3

          （2）鈉與水的反應(yīng)
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

          （3）二氧化氮與水的反應(yīng)
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO

          （4）銅與濃硝酸的反應(yīng)
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

          （5）硫在氧氣中燃燒
          S+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SO2
          S+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，四者之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：

          X是單質(zhì)，由C+X→B僅僅表示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B是轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物或產(chǎn)物之一，其它產(chǎn)物略去．試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
          （1）若反應(yīng)①在常溫下能進(jìn)行，反應(yīng)②在一定條件下進(jìn)行，且A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，請(qǐng)寫(xiě)出一組符合上述變化的物質(zhì)：A為
          Na （Mg）
          Na （Mg）
          ；
          反應(yīng)為②的方程式：
          2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
          2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
          ；
          （2）若B是單質(zhì)，A、C、D均為化合物，反應(yīng)條件不限，試寫(xiě)出一組符合上述變化的物質(zhì)B為
          Cu （O2）；
          Cu （O2）；
          ；反應(yīng)①的方程式：
          2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
          2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
          ；
          （3）若C是單質(zhì)，A、B、D均為化合物，反應(yīng)條件不限，請(qǐng)寫(xiě)出一組符合上述變化的物質(zhì)：
          A為
          CO2
          CO2
          ；反應(yīng)①的方程式：
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ；
          （4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關(guān)系的化學(xué)式X為
          O2
          O2
          ；反應(yīng)①的方程式：
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）在25℃、101kPa下，3molNO2氣體與足量的水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體放熱138KJ．
          3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
          3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
          ．
          （2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          ．
          （3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
          已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
          請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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