Question

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

A．向Ba（OH）₂溶液中加入過(guò)量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓+H₂O

B．含0.1molFeI₂的溶液中滴加含過(guò)量飽和氯水：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂?2Fe³⁺+4Cl^-+I₂

C．小蘇打與過(guò)量Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-?CaCO₃↓+H₂O

D．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O?AlO₂^-↓+4NH⁺₄+2H₂O

Answer 1

分析：A、Ba（OH）₂溶液中加入過(guò)量NaHSO₄溶液時(shí)，氫氧化鋇完全反應(yīng)，鋇離子和氫氧根按照物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)；
B、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和碘離子氧化；
C、小蘇打與過(guò)量Ca（OH）₂溶液混合時(shí)，小蘇打完全反應(yīng)；
D、氫氧化鋁不能溶解到弱堿溶液中，只能溶于強(qiáng)堿．

解答：解：A、Ba（OH）₂溶液中加入過(guò)量NaHSO₄溶液時(shí)，氫氧化鋇完全反應(yīng)，鋇離子和氫氧根按照物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和碘離子氧化，F(xiàn)eI₂的溶液中滴加過(guò)量的飽和氯水，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，，故B正確；
C、小蘇打與過(guò)量Ca（OH）₂溶液混合時(shí)，小蘇打完全反應(yīng)，離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D、氫氧化鋁不能溶解到弱堿溶液中，只能溶于強(qiáng)堿，氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺+3H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷，是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)．