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          【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是 
          A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
          B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為
          C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為
          D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅是負(fù)極失去電子，故A錯誤；
          B．中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為，故B正確；
          C．金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅是負(fù)極失去電子，故C錯誤；
          D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤。
          故選 B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如圖1。
          已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應(yīng)(如圖2)：
          實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          物質(zhì)
          甲苯
          1-丙醇
          1-溴丙烷
          對溴甲苯
          鄰溴甲苯
          沸點(℃)
          110.8
          97.2
          71
          184.3
          181.7
          （1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入____，以減少溴的揮發(fā).寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成對溴甲苯的化學(xué)方程式___。
          （2）反應(yīng)裝置如圖3所示：
          ①圖中玻璃儀器a的名稱是____，方塊b中為某玻璃儀器，其名稱是___。
          ②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和____，加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是____。
          （3）操作I的名稱是___，操作Ⅲ的名稱是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)中常用圖像直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：
          A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
          B.圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
          C.根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點表示T1℃時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。
          D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(　　)
          A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11
          B.n點表示AgCl的不飽和溶液
          C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
          D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
          下列說法錯誤的是
          A.充電時，a接電源正極
          B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
          C.充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
          D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
          選項
          A
          B
          C
          D
          裝置圖
          現(xiàn)象
          右邊試管產(chǎn)生氣泡較快
          左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色
          B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色褪去
          試管中液體變渾濁
          結(jié)論
          催化活性:Fe3+>Cu2+
          氧化性:Br2>I2
          硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3 和SO2
          非金屬性:C>Si
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池工作的化學(xué)方程式為：，裝置Ⅱ為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅則閉合K時，下列說法正確的是（ ）
          A.電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          B.K+從右到左通過離子交換膜
          C.電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          D.當(dāng)有0.1 mol 通過離子交換膜時，Y電極上產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。
          （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
          （3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
          途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=a kJ·mol1
          途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol1
          2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=c kJ·mol1
          2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=d kJ·mol1 （abcd均為正值）
          ①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
          ②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量。
          ③b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是
          A.點①所示溶液中：＝1012
          B.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
          C.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1
          

			
          

			
          
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