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          在N2+3H2 
          催化劑
          .
          高溫高壓
           2NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率是（　�。�
          
                
          A、2.4 mol/（L?s）
          B、1.6mol/（L?s）
          C、0.8 mol/（L?s）
          D、0.08 mol/（L?s）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在5s中N2由6mol/L減至2mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：v=
          △c
          △t
          計(jì)算出N2的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算出氨氣的反應(yīng)速率．
          解答：解：解：在5s內(nèi)N2由6mol/L減至2mol/L，所以△c（N2）=6mol/L-2mol/L=4mol/L．
          所以5s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為v（N2）=
          4mol/L
          5s
          =0.8mol/（L?s），
          各物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，氨氣的反應(yīng)速率為：v（NH3）=2v（N2）=0.8mol/（L?s）×2=1.6mol/（L?s），
          故選：B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算通常用定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法求算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          完成下列問題：
          Ⅰ．合成氨
          （1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          N2+3H2
          催化劑
          加熱、加壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          加熱、加壓
          2NH3
          ．
          （2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ．
          Ⅱ．氨的接觸氧化原理
          （3）在900℃裝置②中反應(yīng)有：?
          4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
          4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
          4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
          除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
          4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
          完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
          -180.75 kJ?mol-1
          -180.75 kJ?mol-1
          ．
          （4）鉑-銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程，如圖所示：

          由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成
          氮?dú)夂退魵?/div>
          氮?dú)夂退魵?/div>．說明催化劑對(duì)反應(yīng)有
          選擇性
          選擇性
          ．
          （5）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響

          當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因
          A、B
          A、B
          （選填序號(hào)）
          A．促進(jìn)了一氧化氮的分解
          B．促進(jìn)了氨的分解
          C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2
          （6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式
          NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
          NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種氣體都含有氮元素．已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B；B的水溶液是一種弱堿，B經(jīng)過鉑金屬的催化氧化得到C；C是雙原子氧化物，在空氣中繼續(xù)氧化得到D；D是硝酸工業(yè)尾氣中有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)生成C和一元強(qiáng)酸E．按要求填空（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①A→B：
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          ②A→C：
          N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          ．
          ③C→D：
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2
          ．
          ④D通入水中：
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．
          （2）寫出強(qiáng)酸E與銅片反應(yīng)分別生成C或D的離子方程式：
          ①
          33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
          33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          ②
          Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
          Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
          ．
          （3）B能被Cl2氧化生成A和一種銨鹽，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?靜安區(qū)模擬）大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
          

          


          

N2+O2?2NO
N2+3H2?2NH3
          

          
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
          

          
K
3.84×10-31
0.1
5×108
200
          （1）固氮是指
          把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
          把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
          的過程，自然界固氮的另一途徑為
          生物固氮
          生物固氮
          ．
          （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是
          a、b
          a、b
          ．
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
          （3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖象．下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說法，正確的是
          b、c
          b、c
          ．
          a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
          b．t4可能是充入了He氣
          c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
          d．t7時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3．有關(guān)說法正確的是
          a、c
          a、c
          ．
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
          b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
          （1）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
          

          


          
溫度/℃
1538
1760
2404
          

          
平衡常數(shù)K
0.86×10-4
2.6×10-4
64×10-4
          ①該反應(yīng)的a
          ＞
          ＞
           0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．
          1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
          （2）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)．計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
          則氨催化氧化反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應(yīng)熱△H=
          （2a-1530）kJ?mol-1
          （2a-1530）kJ?mol-1
          ．（用含a的代數(shù)式表示）
          （4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2?2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽
          陽
          極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．在10min時(shí)采取的措施是
           
          ，點(diǎn)A的平衡常數(shù)K
           
          （填“＜”、“＞”或“=”）B點(diǎn)的平衡常數(shù)．
          精英家教網(wǎng)
          （3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標(biāo)上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時(shí)間的變化示意圖．
          （4）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K
4.1×106
K1
K2
…
          ①比較K1、K2的大�。篕1
           
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
          （填序號(hào)）．
          A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
          （5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個(gè)容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6mol NH3．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）．
           
          ．
          

			
          

			
          
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