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          向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù)：Ksp =c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10，求：
          (1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？
           (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） c(Ag+） =1×10-7 mol/L （2）pH=2 ；
          解析:（1）AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
                1     1
          0.05L×0.018mol/L=9×10-4mol
          則：c余(HCl)= [0.05L×0.02mol/L-9×10-4mol]/0.1L=1×10-3 mol/L= c(Cl-)，
          代入：Ksp =c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10，得：c(Ag+)=1×10-7 mol/L
          （2）反應(yīng)前后，溶液里H+的物質(zhì)的量不變
          反應(yīng)后:C(H+)=(0.05L×0.02mol/L)/0.1L=0.01 mol/L，則pH=2
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京期末題
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          向50mL 0.018 mol / L的AgNO3 溶液中加入50mL0.020 mol / L的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中 c(Ag+)、
          c(Cl-)的乘積時(shí)一個(gè)常數(shù)：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10( mol / L)2。（忽略體積誤差）計(jì)算：
          （1）完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________。
          （2）完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
          （3）如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL0.001mol/L的鹽酸，能否觀察到現(xiàn)象？通過計(jì)算解釋原因。 
          

			
          

			
          
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