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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          下列關于金屬元素的敘述正確的是(  )

          A.金屬元素的單質只有還原性,其離子只有氧化性

          B.金屬元素的單質在常溫下均為固體

          C.金屬元素在不同化合物中化合價均相同

          D.大多數(shù)金屬元素的單質為電的良導體

           

          D

          【解析】金屬離子中的中間價態(tài)離子,比如Fe2,既有氧化性又有還原性,A錯;常溫下金屬汞呈液態(tài),B錯;有的金屬元素存在變價,比如Fe、Cu等,C錯。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷(解析版) 題型:選擇題

          锎是錒系中的一種元素,1 mg()每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子,在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關說法錯誤的是( )

          A.锎位于元素周期表第6周期

          B互為同位素

          C中,質子數(shù)和電子數(shù)均為98

          D的中子數(shù)與質子數(shù)之差為56

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-2練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列有關說法不正確的是( )

          A.氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍,氧化性:Cl2>I2

          B.久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸

          C.明礬和漂白粉常用于自來水的處理,兩者的作用原理不同

          D.無色溶液C中加入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則無色溶液C中一定含有Cl

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-4練習卷(解析版) 題型:選擇題

          已知常溫下D、EF、H、LN均為氣體;A的焰色反應呈黃色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;1 mol B隔絕空氣分解得到F、GH三種氧化物,其物質的量均為1 mol;F是易與血紅蛋白結合的物質;J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質。

           

          請回答下列題:

          (1)B的化學式為________;H的結構式為________

          (2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________

          (3)DE反應可制得一種重要的化工原料,其反應的現(xiàn)象是____________________________

          (4)FG反應的化學方程式為________________________________

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-4練習卷(解析版) 題型:選擇題

          所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,下表為四種金屬的熔、沸點:

           

          Na

          Cu

          Al

          Fe

          熔點()

          97.5

          1 083

          660

          1 535

          沸點()

          883

          2 595

          2 200

          3 000

           

          根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是(  )

          ACuNa      BFeCu

          CFeAl DAlNa

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷(解析版) 題型:選擇題

          11.9 gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質量減少了2.7 g。

          另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(標準狀況下),向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉化為沉淀,則沉淀的質量為(  )

          A22.1 g B27.2 g

          C30 g D.無法計算

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷(解析版) 題型:選擇題

          鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質,下列關于鐵元素的敘述中正確的是(  )

          A2Fe3Fe=3Fe2成立說明氧化性:Fe3Fe2

          B25 ,pH0的溶液中,Al3NH4+、NO3Fe2可以大量共存

          C5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 mol

          D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe22H2O24H=Fe34H2O

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-1練習卷(解析版) 題型:填空題

          100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)M的質量W的關系如圖

          所示。請回答下列問題:

           

          (1)b點時M的組成成分為______________________

          (2)若要使b點生成的鹽的質量變?yōu)?/span>8.4 g,則應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標準狀況下)。

          (3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質,充分反應后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結晶水)8.4 g。

          若只加入0.03 mol某物質,則加入的物質可以是________________;

          若只加入0.06 mol某物質,則加入的物質可以是________、________________

          (4)常溫下,同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH

          都大于7,二者中________pH更大,理由是________________________0.1 mol·L1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關系是________;向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液,發(fā)生反應的離子方程式為________。

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練2-2練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應,能產生氣泡并有沉淀生成的

          (  )

          ANaHCO3Al(OH)3    BBaCl2NaCl

          CKClO3K2SO4 DNa2SO3BaCO3

           

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