(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A一、H+、OH一。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能 7(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(2)若溶液M的pH>7，則c(Na+) c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．
(3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是 (填字母)．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
浙大優(yōu)學(xué)小學(xué)年級(jí)銜接捷徑浙江大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
| c2(C) |
| c(A)×c3(B) |
| c2(C) |
| c(A)×c3(B) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(14分) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度（mol/L） | NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH = a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH = 7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH >8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
請(qǐng)回答
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+)(填>、<、=)。
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_______酸(強(qiáng)、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________
（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) = mol·L-1，c(Na+)－c (A-)= mol·L-1；
（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、= )；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的順序排列 （填序號(hào)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津市天津一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
(14分) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度（mol/L） | NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH = a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH = 7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH >8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
_____________________________________。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
(14分) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
HA物質(zhì)的量濃度（mol/L） |
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L） |
混合后溶液的pH |
|
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH = a |
|
乙 |
C1 |
0.2 |
pH = 7 |
|
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH >8 |
|
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH = 9 |
請(qǐng)回答
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_______酸(強(qiáng)、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________
（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) = mol·L-1，c (Na+)－c (A-)= mol·L-1；
（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、= )；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的順序排列 （填序號(hào)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(18分)常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。
(1) 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡(jiǎn)圖畫出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺(tái)可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)
(4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法:
(5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含十3價(jià)的Fe元素。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)
(6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色→葉紅褐色的化學(xué)方程式是:
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，可采取的措施有多種，請(qǐng)寫出其中的兩種。
第一種:
第二種:
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