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        1. 某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)。
          (1)同學(xué)甲在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體,并完成氨的催化氧化。
          A中加入濃氨水,D中加入堿石灰,E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),請(qǐng)回答:

          ①儀器B的名稱:_____________。B內(nèi)只需加入一種固體試劑,該試劑的名稱為_(kāi)_________,B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化學(xué)方程式回答)_                    __。
          ②按氣流方向連接各儀器                                     (填接口字母)
          (2)同學(xué)乙擬用甲同學(xué)得到的混合氣體X(NO及過(guò)量的NH3),驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率(忽略裝置內(nèi)空氣的影響)。裝置如下:

          ①裝置C的作用可能是 ____________
          ②若進(jìn)入裝置A的NO共268.8mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過(guò)量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下190.4 mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為             
          (3)N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O3+O24NO2(g);△H>0,下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          t/s
          0
          500
          1000
          c(N2O3)/mol·L1
          5.00
          3.52
          2.48
                  計(jì)算在t=500s時(shí),NO2的反應(yīng)速率為                     
          (1)①圓底燒瓶 過(guò)氧化鈉  2Na2O2+2NH3·H2O=4NaOH+O2↑+2NH3↑過(guò)氧化鈉與氨水反應(yīng)消耗水,增大了氨水濃度;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)放熱減小了氨氣的溶解度;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,電離出OH,使NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)(3分)    ②a c d e f b或a c d f e b
          (2)①吸收未反應(yīng)的NO    ②85%(3分)
          (3)0.00592mol·L-1·s-1(不寫(xiě)單位不得分)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體,要證明其中含有CO和 H2,可選用的儀器及藥品如下:
          (1)實(shí)驗(yàn)時(shí),導(dǎo)管接口的順序是                    。
          (2)裝置①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是           (任寫(xiě)一個(gè),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)。
          (3)證明混合氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                  。(4)證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                    。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          (14分)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。試填空。

          (1)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為                                     
          F儀器的作用是:                  。
          (2)為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過(guò)量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
          a 氯化鐵稀溶液     b 氯化亞鐵溶液      c硫氰化鉀溶液     
          d 苯酚溶液         e 品紅溶液        f 酸性高錳酸鉀溶液
          ①若Cl2過(guò)量:取盛有          (選填一個(gè)符號(hào))試劑的試管, 加入           (選
          填一個(gè)符號(hào))試劑,無(wú)明現(xiàn)象,再取適量D中溶液滴加至試管中,發(fā)生的現(xiàn)象
          是:                                           ;
          ② 若選用上述試劑中的一種結(jié)合必要的操作就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl2過(guò)量
          還是SO2過(guò)量,該試劑是______(選填一個(gè)符號(hào)),必要操作和結(jié)論______      ____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)


           
          白云石(主要成分為CaCO4,MgCO2)可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等。

            (1)甲同學(xué)利用加熱法測(cè)定白云石中MgCO2的含量,
          實(shí)驗(yàn)曲線如右圖(MgCO4的分解溫度比CaCO2
          低)
          ①700℃(即B點(diǎn))對(duì)剩余固體的主要成分為
                  (填化學(xué)式)。
          ②該白云石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         
          (保留3位有效數(shù)字)。
          (2)乙同學(xué)利用滴定法測(cè)定白云石中MgCO3的含量。已知:①滴定時(shí),EDTA分別有Ca2+或Mg2+以物質(zhì)的量之比1:1進(jìn)行反應(yīng),可用K—B指示劑作為該滴定反應(yīng)的指示劑;②實(shí)驗(yàn)條件下。Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為10,沉淀完全時(shí)的pH為11.2,Ca2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為12。
          步驟1:準(zhǔn)確稱取白云石試樣m g,在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解;
          步驟2:冷卻后全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容,
          步驟3:從容量瓶中移取試液25.00mL,用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為9.5;
          步驟4:加入2滴K—B指示劑,以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA溶液V1mL;
          步驟5:再?gòu)娜萘科恐幸迫≡囈?5.00mL,         
          步驟6:加入2滴K—B指示劑,繼續(xù)以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA溶液V2mL。
          ①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該白云石試樣中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (用含字母的代數(shù)式表示)。
          ②配制100mL c mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒,
                      。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實(shí)驗(yàn)

          步驟如下:
          ①在大試管中先加入一小塊鐵(過(guò)量),再加入一定量的濃硝酸;
          ②用儀器a再加入適量的水;
          ③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中,滴加幾滴KSCN溶液;
          ④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)儀器a的名稱是        
          (2)步驟①無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是      。
          (3)步驟④的主要現(xiàn)象是      ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是      。
          (4)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一種明顯的缺陷,請(qǐng)給出一種簡(jiǎn)單
          的消除此缺陷的措施:      。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知琥珀酸亞鐵是常見(jiàn)治療缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵藥劑的主要成分,該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
          (1)常見(jiàn)治療缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵藥劑通常都制成糖衣片,除了服用方便外它的另一個(gè)最重要的原因是                                 。
          (2)某同學(xué)為了檢測(cè)某補(bǔ)鐵藥劑藥片中Fe2的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          a、將藥片去除糖衣,碾碎。
          b、將碾碎的藥片粉末轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入試劑A,過(guò)濾,得淺綠色溶液
          c、向?yàn)V液中加入硫氰化鉀溶液,溶液呈淡紅色,加入幾滴新制氯水,溶液立即出現(xiàn)血紅色
          d、向血紅色溶液中繼續(xù)滴加氯水,并振蕩,靜止幾分鐘,紅色褪去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          ①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是    
          ②試劑A是           
          ③加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產(chǎn)生了紅色,其可能的原因是                                     
          ④用方程式表示溶液出現(xiàn)血紅色的原因                                        。
          ⑤對(duì)溶液最后褪色的原因,甲、乙兩位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想:
          甲同學(xué)認(rèn)為:可能是溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
          乙同學(xué)認(rèn)為:可能是溶液中的SCN被過(guò)量的氯水氧化
          基于乙同學(xué)的猜想,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。                                               

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (13分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
          實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。
          (Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
          反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)
          1
          2
          5
          15
          20
          4.0mol/L鹽酸
          少量氣泡
          較多氣泡
          大量氣泡
          反應(yīng)劇烈
          反應(yīng)結(jié)束
          2.0mol/L硫酸
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          極少量氣泡
          少量氣泡
          4.0mol/L硫酸
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          少量氣泡
          有比較連續(xù)的氣泡
          請(qǐng)回答:
          (1)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
          (2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是               
                                                                                     。
          (3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(說(shuō)出2種可能):                                                。
          (Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過(guò)量):
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          溫度
          金屬鋁
          形態(tài)
          鹽酸濃度
          /mol?L-1
          1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
          2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
          3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

          25?C
          鋁片
          4. 0

           
           
           

           
           
           

           
           
           
           (2)右圖為實(shí)驗(yàn)①的“H2—t”曲線圖,若
          上述反應(yīng)濃度減少一倍,速率是原來(lái)的1/2;溫
          度每升高10 ℃,反速率是原來(lái)的2倍。請(qǐng)?jiān)?br />答題卡的座標(biāo)中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H2—t”
          曲線圖。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          下圖是測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________________,B瓶中的石灰水的作用是___________________________________________,D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________________。此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明植物具有_________性質(zhì)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          將固體MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化

          的關(guān)系如圖所示(相對(duì)原子質(zhì)量:H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 ):
          縱坐標(biāo)是固體的相對(duì)質(zhì)量。
          說(shuō)出在下列五個(gè)溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化,并簡(jiǎn)述理由:
          0~50℃;50~100℃;100~214℃;214~280℃;280~943℃

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          同步練習(xí)冊(cè)答案