【題目】請寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核外都具有10個電子，它們的化學(xué)式分別為______、_____、_____、_____、_____。
新編小學(xué)單元自測題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的變化，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）
A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達(dá)到平衡，此時剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
a．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的濃度相等
d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
②0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是___mol/L；N2 的的物質(zhì)的量___mol
Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________；
(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________
A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C．減小壓強(qiáng) D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量. E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
B.醫(yī)用酒精的濃度通常為95％
C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)
2HI(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量
C. 當(dāng)容器中氣體密度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時，生成HI的分子數(shù)約為0.2×6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr
R—Br+H2O ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是________。（填字母）
a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．長頸漏斗
（2）溴代烴的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在______（填“上層”、“下層”或“不分層”）
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是____________。（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是____________。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于______________ ；
但在制備1—溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_______________________。
（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______（填字母）
a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾
（7）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號）①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是 ( )
A. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
B. 用銅作電極電解稀硫酸，反應(yīng)Cu＋H2SO4 
CuSO4＋H2↑可以發(fā)生
C. 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D. 使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A. 利用1吸收多余的氨氣
B. 裝置2可用于除去CO2中的HCl
C. 裝置3可用于干燥氨氣
D. 裝置4可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體
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