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          已知在一密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高溫時氣體混合物達(dá)到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知達(dá)平衡時生成0.75 mol CO，則當(dāng)H2 改為9 mol 時，在上述條件下重新達(dá)平衡時，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（  ）
          A．2.0molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          達(dá)平衡時生成0.75 mol CO，根據(jù)方程式可知同時生成水蒸氣也是0.75mol。增大氫氣濃度，則提高CO2的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以平衡時CO和水蒸氣的物質(zhì)的量不可能達(dá)到1mol，因此正確的答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是溫度和壓強(qiáng)對3X(？)+Y(g)2Z(g)反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(　　)
          A．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動
          B．上述反應(yīng)的△H＞0
          C．平衡體系中加入X，Y的轉(zhuǎn)化率降低
          D．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，X為氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
          A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（  ）

          A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達(dá)平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)相同
          B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達(dá)平衡時，容器N中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
          C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時間較短
          D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達(dá)到平衡時，容器M中氣體的密度較大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：
           
          		鋅的質(zhì)量/g
          		鋅的形狀
          		溫度/℃
          		完全溶于水的時間/s
          A
          		2
          		薄片
          		5
          		400
          B
          		2
          		薄片
          		15
          		200
          C
          		2
          		薄片
          		25
          		100
          D
          		2
          		薄片
          		35
          		t1
          E
          		2
          		顆粒
          		15
          		t2
          F
          		2
          		粉末
          		15
          		t3
          G
          		2
          		薄片（含少量雜質(zhì)Cu）
          		35
          		t4
          （1）t1＝     s，在答題卷的方框內(nèi)畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
          （2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是    。
          （3）t1    （填“＞”或“＜”）t4，原因是    。t2    t3（填“＞”或“＜”），原因是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：
          ①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
          （3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
          A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
          B．單位時間內(nèi)有n mol A2生成，同時就有n mol B2生成
          C．單位時間內(nèi)有n mol A2消耗，同時就有2n mol AB生成
          D．單位時間內(nèi)有n mol B2發(fā)生反應(yīng)，同時就有2n mol AB分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中                    （大、小）。
          （2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
          A容器中化學(xué)平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
          B容器中化學(xué)平衡                     移動(向左、向右、不移動）。
          （3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器中SO3的百分含量                          。B容器中SO3的百分含量                     。（增大、減小、不變。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是
          A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1
          B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1
          C．若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		 
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        。
          （2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有        （填實驗編號）；
          實驗編號
          		n(CO)
          		n(H2O)
          		n(H2)
          		n(CO2)
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		0.5
          		2
          		1
          		1
          （3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是           。
          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
          （4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。
          

			
          

			
          
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