Question

（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）達(dá)平衡的時間是     ，理由是                                      。
（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是             。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                  。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。
a．v(NO₂) = 2v(O₂)             b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c．v_逆(NO) = 2v_正(O2)          d．達(dá)到化學(xué)平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO₂
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是         。
a．及時分離除NO₂氣體          b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑

Answer 1

（1）3S  (1分)；     3S以后NO的濃度或物質(zhì)的量不再發(fā)生改變  (1分)
（2）b  (2分)；   1.5×10^-3 mol·L^－1·s^－1 (2分)    （3）bc (2分)   （4）bcd (3分)

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知， 3S以后NO的濃度或物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，所以3s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
（2）NO₂是生成物，平衡時濃度是，所以曲線b表示NO₂的；2s時消耗NO是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，所以消耗氧氣是0.006mol，其濃度是0.003mol/L，因此反應(yīng)速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10^-3 mol·L^－1·s^－1。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以b正確，d不正確。a中NO₂的反應(yīng)速率始終是氧氣的2倍，a不正確；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確，答案選bc。
（4）a是降低生成物濃度，反應(yīng)蝕刻降低；bcd分別是通過改變溫度、濃度和催化劑來加快反應(yīng)速率的，答案選bcd。