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          【題目】下列有關金屬鈉的說法正確的是
          A.密度比水大
          B.常溫下易被氧氣氧化
          C.能與水反應放出氧氣
          D.保存在煤油中，實驗剩余的金屬鈉不能放回原瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A項、金屬鈉的密度比煤油大，比水小，故A錯誤；
          B項、金屬鈉的的性質活潑，常溫下易與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，故B正確；
          C項、金屬鈉的的性質活潑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；
          D項、金屬鈉的的性質活潑，易與空氣中氧氣反應，保存在煤油中，實驗剩余的金屬鈉不能丟棄，應放回原瓶，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化劑輔助下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示． 
          試回答下列問題：
          （1）T℃時，t0時刻，建立平衡后N2的轉化率為： ， 該反應的平衡常數(shù)K= ．
          （2）t1時刻，改變的外界條件是 ．
          （3）t4時刻，改變的外界條件是 ，
          （4）平衡常數(shù)K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
          （5）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 則此時 v正v逆 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知蛋白質含有C、H、O、N等元素。下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是
          A. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
          B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)
          C. 銨鹽轉化為硝酸鹽，發(fā)生了還原反應
          D. 目前人工固氮的反應為N2+3H22NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
          A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2
          B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
          C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
          D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，10s內用A表示的平均反應速率為0.12mol/（Ls），則10s后容器中的B的物質的量是（　�。�
          A.2.8 mol
          B.1.6 mol
          C.3.2 mol
          D.3.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。
           
          (1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。
          (2)若溶質為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質的量為______________。
          (3)下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產生沉淀的質量，用圖象的序號或文字回答下列問題：
          Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；
          Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；
          Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；
          Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
          A.降低溫度
          B.加入適量的水
          C.加入少量CuSO4溶液
          D.加入濃度較大的鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求寫出下列的方程式。
          （1）過氧化鈉與水反應的化學方程式：________；
          （2）硫酸鋁溶液與氨水反應的離子方程式：________；
          （3）鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式：________；
          （4）二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃H2SO4 ， B中盛有乙醇、無水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液． 
          已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH．
          ②有關有機物的沸點：
          試劑
          乙醚
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          沸點（℃）
          34.7
          78.5
          118
          77.1
          請回答：
          （1）濃硫酸的作用；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者（設18O℃在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式 ．
          （2）球形干燥管C的作用是 ． 若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：；反應結束后D中的現(xiàn)象是 ．
          （3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在左右．
          

			
          

			
          
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