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          在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)n=
          m
          M
          =
          V
          Vm
          =
          N
          NA
          計算．
          解答：解：n（O2）=
          32g
          32g/mol
          =1mol，則
          n（N2）=1mol，m（N2）=28g，V（N2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，N（N2）=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，
          故選C．
          點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?山東）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．利用反應(yīng)
          6NO2+8NH3 
          催化劑
          		△
          7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
          6.72
          6.72
          L．
          （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
          一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          ．
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3與NO的體積比保持不變
          d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
          2.67或8/3
          2.67或8/3
          ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：
          （1）NO的體積為
          5.8
          5.8
          L，NO2的體積為
          5.4
          5.4
          L．
          （2）將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
          aV×10-3+0.5
          0.14
          aV×10-3+0.5
          0.14
          mol?L-1．
          （3）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為
          10.86
          10.86
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?延邊州模擬）將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、a mol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （選做題）
          按下列要求填空：
          （1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應(yīng)，在標準狀況下，生成H2的體積為
          1.12
          1.12
          L．
          （2）實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質(zhì)量是
          53.0
          53.0
          g（精確到0.1g）．
          （3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
          1：2
          1：2
          ．
          （4）相同質(zhì)量的S02和S03中，所含原子個數(shù)比是
          15：16
          15：16
          ．
          （5）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
          45V
          28
          45V
          28
          g．（用最簡分式表示）
          （6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
          試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
          A：
          NaOH
          NaOH
          ，B：
          NaNO3
          NaNO3
          ，C：
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          ，D：
          HNO3
          HNO3
          ，X：
          MgSO4
          MgSO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是
          H2O2
          H2O2
          ．
          （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
          H2CrO4
          H2CrO4
          →
          Cr（OH）3
          Cr（OH）3
          ．
          （3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
          2：3
          2：3
          ．
          （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
          3.36L
          3.36L
          ．
          Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
          請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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