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          某溫度下，純水中的 [H+] = 2.0×10-7mol/L，則此純水中的[OH-]= ________mol/L。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，純水離子積為9.0×10-14．
          （1）pH=7的溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
          （2）該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          （3）若測得某溶液中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH=
          13
          13
          ．中和100mL該溶液需消耗H+的物質(zhì)的量為
          0.09
          0.09
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）為
          2×10-7 mol?L-1
          2×10-7 mol?L-1
          ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
          8×10-11mol?L-1
          8×10-11mol?L-1
          ，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
          8×10-11mol?L-1
          8×10-11mol?L-1
          ，此時溫度
          高于
          高于
          （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
          （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
          ③CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
          寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          （已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
          ＞
          ＞
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），a
          ＞
          ＞
          0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)
          （1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度
           
          25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
          （2）某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=
           
          ．若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
           
          ，由水電離出的c（H+）為
           
          ．
          （3）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x與y的關系如圖1所示：
          ①該溫度下，水的離子積為
           
          ．
          ②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
           
          ．
          （4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
          ①若以A點表示25℃時，水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
           
          增加到
           
          ．
          ②將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）為
           
          ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
           
          ，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
           
          ，此時溫度
           
          （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
          （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
          ③CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
          寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
           
          ．
          （3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
           
          ．（溶液體積變化忽略不計）
          （4）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因
           
          ．
          

			
          

			
          
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