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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是（設電解前后溶液的體積不變）（   ）
          A．pH=nB．pH=－lg nC．pH=14－lgnD．pH=lgn+14
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)方程式2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋↑Cl2↑可知，如果轉移nmol電子，則生成nmol氫氧化鉀，所以氫氧化鉀的濃度是nmol/L，則氫離子濃度是，所以溶液的pH＝lgn+14，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2 g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略水中溶解）
          A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10)（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產    ①     為基礎的工業(yè)體系。
          （2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、等雜質離子，下列加入順序合理的是 ②。
          A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
          C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
          （3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
          成分
          		NaCl
          		Mg(OH)2
          		CaCO3
          		BaSO4
          		其他不溶于酸的物質
          質量分數(shù)(%)
          		15~20
          		15~20
          		5~10
          		30~40
          		10~15
          為生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

          生產七水硫酸鎂工藝流程圖
          1－反應器  2－過濾器  3－蒸發(fā)濃縮器  4－結晶槽  5－洗滌槽  6－真空干燥器
          裝置1中加入的酸應選用    ③    ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是    ④    。
          裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
          裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是__⑥__。
          用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某研究性學習小組用電解溶液的方法測定銅的相對原子質量(裝置如圖),實驗中測得某電極的質量增重為m g，已知氧元素相對原子質量為16。請回答: 

          (1)m g應為       極的質量增重(填A或B)，電解總反應的離子方程式為                      ；
          (2)本實驗(電解溶液)中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質量。
          ①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L(標準狀況)，則銅的相對原子質量是(用m、V表示)                     ；
          ②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測定的是(填序號)     。
          a. A極增加的質量    b. 整套裝置減少的質量
          c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H+的物質的量濃度）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質的質量來驗證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實驗方案的要點為：
          ①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

          ②在電流為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質量為m g．
          試回答：
          （1）連接這些儀器的正確順序為：（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．
          （2）寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為__________________，相應的離子方程式是__________________．
          （3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號）
          ①稱量電解前電極質量
          ②刮下電解后電極上的銅并清洗
          ③用蒸餾水清洗電解后電極
          ④低溫烘干電極后稱量
          ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
          ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
          （4）已知電子的電荷量為1．6×10－19C．試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計算表達式：NA＝________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。

          ⑴通過計算推測：
          ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。
          ②t2時所得溶液中氫離子物質的量濃度
          ⑵實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的質量比約為(　　)
          A．35.5∶108B．108∶35.5
          C．8∶1D．1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質可能是
          A．NaNO3B．Cu(NO3)2C．Al(NO3)3D．AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解物質的量濃度均為0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，經一段時間后，陰極上得到896 mL (標準狀況下)的氣體，則陽極收集到氣體的體積為（標準狀況、不考慮氣體的溶解）
          A．672 mLB．896 mLC．1120 mLD．1344mL
          

			
          

			
          
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