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          已知有：
              
          （l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·
              
          （2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·
              
          （3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·
              
          （4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·
              
          下列關(guān)系式中正確的是 （    ）
              
          A．  a＜c ＜0     B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0       D．2c＝d＞0
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：   Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY
            
          請回答：（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
            
          （2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                              
            
          （3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）
            
          KX  + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm  + HY + KY
            
          若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為____________。
            
            在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
            
                      
            
          KX  + Yn + H2O  →
            
          （4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
            
            
          ①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
            
          ②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
            
          ③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）： ____________。
            
          ④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：   Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY
            
          請回答：（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
            
          （2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                              
            
          （3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）
            
          KX  + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm  + HY + KY
            
          若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為____________。
            
            在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
            
                      
            
          KX  + Yn + H2O  →
            
          （4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
            
            
          ①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
            
          ②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
            
          ③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）： ____________。
            
          ④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖南省益陽市一中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          已知有：
          （l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
          （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
          （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
          （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
          下列關(guān)系式中正確的是 （   ）
          A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖南省益陽市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知有：
          


          （l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
          


          （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
          


          （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
          


          （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
          


          下列關(guān)系式中正確的是 （   ）
          


          A．a(chǎn)＜c ＜0         B．b＞d＞0          C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0
          


           
          

			
          

			
          
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