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          【題目】某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四種離子，已知其中Mg2+、K+、NO3-三種離子的個數(shù)比為4:5:3，則SO42-與NO3-離子的個數(shù)之比為
          A.2:1B.1:1C.5:3D.10:3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Mg2+、K+、NO3-三種離子的個數(shù)比為4:5:3，設(shè)Mg2+、K+、NO3-三種離子的物質(zhì)的量分別是4mol、5mol、3mol，SO42-的物質(zhì)的量為xmol；根據(jù)電荷守恒4mol×2+5mol×1=3mol×1+2xmol，x=5；所以SO42-與NO3-離子的個數(shù)之比為5:3，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
          A. 用小蘇打治療胃酸過多：+H+===CO2↑+H2O
          B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：+2H+===CO2↑+H2O
          C. 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣===+2H2O
          D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】異丁烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（ ）
          A.2種
          B.3種
          C.4種
          D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ） 
          A.Be、Na、Al
          B.B、Mg、Si
          C.O、P、Cl
          D.C、Al、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
          （1）實驗裝置：
          填寫所示儀器名稱 A_________B________________________
          （2）實驗步驟：
          連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
          （3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
          ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是____________________________；
          ③依據(jù)試管 D 中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素． 
          試回答下列問題：
          （1）請寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式 ．
          （2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
          （3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示． 若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
          ①晶胞中i原子的配位數(shù)為 ， 一個晶胞中i原子的數(shù)目為 ． 
          ②該晶體的密度為（用字母表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題
          （1）基態(tài)Cu原子的電子排布式 ． Cu2+價電子排布圖 ．
          （2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序為 ．
          （3）CO32﹣中心原子雜化軌道的類型為雜化；SO42﹣的空間構(gòu)型為
          （4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為NA ．
          （5）O的氫化物的沸點高于S的氫化物，其原因是 ．
          （6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ①② ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、�。铝袛⑹霾徽_的是（ ） 
          A.甲、乙、丙、丁受熱均易分解
          B.常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來盛裝
          C.丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體
          D.R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）．工業(yè)流程如圖：

          已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
          金屬離子
          Fe2+
          Fe3+
          Cu2+
          Mn2+
          開始沉淀的pH
          7.5
          3.2
          5.2
          8.8
          完全沉淀的pH
          9.7
          3.7
          6.4
          10.4
          回答下列問題：
          （1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ ， 反應(yīng)的離子方程式為
          （2）過程②中，所得濾渣W的成分是 ．
          （3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是 ．
          （4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過 ， 過濾、洗滌、低溫烘
          （6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是 ． 

          （7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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