【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標準狀況)，所得溶液中 H＋的物質的量為0.02mol，請回答：
（1）反應中被還原的硝酸為_______mol。
（2）生成的 NO 與 NO2 的物質的量之比為______。
（3）寫出該反應的離子方程式：______。
【答案】0.5 2:3 3Fe +14H++5NO3 -===3Fe3++2NO2↑+3NO↑+7H2O
【解析】
16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應，F(xiàn)e 全部溶解，所得溶液中 H＋的物質的量為0.02mol，說明硝酸有剩余，鐵全部被氧化物Fe3+；硝酸被還原為NO、NO2；根據(jù)得失電子守恒計算NO 與 NO2 的物質的量之比。
（1）硝酸被還原為NO、NO2，根據(jù)氮元素守恒，被還原的硝酸的物質的量等于NO、NO2的物質的量，所以被還原的硝酸的物質的量=
0.5mol；
（2）設生成的 NO的物質的量是 xmol，則NO2 的物質的量(0.5-x) mol；根據(jù)得失電子守恒
，x=0.2mol，所以NO、NO2的物質的量分別是0.2mol、0.3mol，生成的 NO 與 NO2 的物質的量之比為2:3；
（3）生成的 NO 與 NO2 的物質的量之比為2:3，根據(jù)得失電子守恒配平方程式，該反應的離子方程式是3Fe +14H++5NO3 -===3Fe3++2NO2↑+3NO↑+7H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為13.98g。
（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。
（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。
（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：
[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]
（1）儀器a的名稱_________。
（2）裝置D和F的作用是_________。
（3）加熱時，裝置A中反應的化學方程式為________。
（4）打開K1，關閉K2，加熱裝置A一段時間后，B中的現(xiàn)象是_____，當裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化，該實驗操作及現(xiàn)象是：_____。
（5）關閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號）。
a．SO2與BaCl2溶液反應生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應生成白色沉淀
（6）取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A. 增加B的濃度
B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持壓強不變，充入He使容器體積增大
D. 保持體積不變，充入He使體系壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.新制氯水能使品紅溶液褪色，說明Cl2具有漂白性
B.富含硫單質的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D.常溫時將Fe片放入濃硫酸，無明顯現(xiàn)象是因為Fe和濃硫酸不反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。
（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：______；
（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，該反應被氧化的元素是______，
（3）實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質量為_______；
②定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6 L(標準狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質的量為______。
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【題目】硝酸是氧化性酸，其本質是NO3－有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3－氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。 |
實驗Ⅱ | 15 mol·L-1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。 |
（1）實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_________。
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。
查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3－被還原。
（3）用上圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向 右偏轉。
①反應后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是______________________________。
②生成NH4+的電極反應式是_____________________________________________。
（4）進一步探究堿性條件下NO3－的氧化性，進行實驗Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_______________。
②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。
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