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          對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下圖圖象正確的是
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(      )
          A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
          C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知下列反應(yīng)：
          ① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          ②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
          （1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
          （2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有__________；
          A．降低溫度B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)
          E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;      F.及時(shí)移出氨
          （3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________，
          溫度降低時(shí)，K值______________（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）；
          （4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

          （1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)___            _。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____              。
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_______。
          a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
          （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2﹤P1）
          		溫度對(duì)反應(yīng)的影響
          		增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
          		催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
          圖示




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：。容器內(nèi)開(kāi)始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是
          A．2molA和1molBB．1molA和1molB
          C．1molA和2molBD．1molB和1molC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等
          B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
          C．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于在一固定容積容器中發(fā)生的反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施中，既可加快反應(yīng)速率，又可使平衡向右移動(dòng)的是  
          A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2 2SO3
          正反應(yīng)放熱，為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（  ）
          A．增大氧氣的物質(zhì)的量B．減小氧氣的物質(zhì)的量
          C．增大二氧化硫的物質(zhì)的量D．升高溫度
          

			
          

			
          
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