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          (8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
           (1)反應在達到平衡過程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；
           (2)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；
           (3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
           (4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)     (2)   
           (3) 0.25    (4) 80%
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：山東省高青一中2009－2010學年度高二上學期期末模塊檢測考試化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          某溫度下按下圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL　2.5 mol/L的硫酸，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是：
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          用鋅粒來表示10 s內該反應的速率為0.013 g/s
          

          

          B．
          		

          忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H+來表示10 s內該反應的速率0.01 mol/(L·s)
          

          

          C．
          		

          忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2+來表示10 s內該反應的速率0.01 mol/(L·s)
          

          

          D．
          		

          用H2來表示10 s內該反應的速率為0.004 mol/(L·s)
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
            (1)反應在達到平衡過程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；
            (2)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；
            (3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
            (4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖南師大附中高二化學選修4結業(yè)考試理科試題
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
          


            (1)反應在達到平衡過程中，的平均消耗速率為             
mol/L·S；
          


            (2)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                   
；
          


            (3)此溫度下，平衡常數(shù)值為          
       ；
          


            (4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為        。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (共8分)(1)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則在該溫度下
            
           ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。
            
           ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=          
            
          （2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL
            
          ①三種溶液中物質的量濃度最大的是                    。
            
          ②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。
          

			
          

			
          
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