【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是( )
A.O2-由負極向正極移動
B.負極的電極反應式為：NO-2e-+O2-=NO2
C.O2在電極上的還原產(chǎn)物是H2O
D.反應消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為1:2
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇在一定條件下可以被氧氣氧化為乙醛，下面是一位同學對這個反應的實驗設計。請你解答其中的問題。實驗裝置如圖：
操作步驟：
①加熱銅粉末，同時鼓入空氣。
②加熱燒瓶。
③停止加熱燒瓶，然后再鼓入空氣。
④再加熱燒瓶。
⑤停止加熱，取下試管，驗證產(chǎn)物。
(1)該實驗裝置在實驗前需要檢驗裝置氣密性，請你敘述檢驗方法：________。
(2)燒瓶中盛裝的液體是____，為了防止反應的____，在燒瓶中需要事先放置幾片碎瓷片。
(3)操作步驟②時，玻璃管中粉末的顏色由___色變?yōu)?/span>___色，發(fā)生該反應的化學方程式是________。
(4)操作⑤中，在試管中的溶液中滴入____，加熱后試管內(nèi)出現(xiàn)紅色沉淀，實驗中提供了酒精燈、火柴、膠頭滴管等，為完成該實驗，還需要一種非玻璃儀器。該儀器的名稱是___。
(5)當該同學把這個實驗設計呈交老師時，老師以該實驗方法存在安全隱患而否定了他的實驗方法。請你評價該實驗可能存在的危險是___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑，下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式（其中 Pt、Ni 是催化劑）。
回答下列問題：
（1）環(huán)烷烴與____________是同分異構體。
（2）從反應①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是____________（填名稱）。判斷依 據(jù)為____________。
（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應，其化學方程式為____________（不需注明反應條件）。
（4）寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑____________；現(xiàn)象與結論____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2
D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、硼、砷的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答下列問題：
(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對應元素電負性最大的是__（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為__，該能層具有的原子軌道數(shù)為__。
(2)已知反應：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，該離子中碳原子雜化方式有__。
(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結構式為__（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）。
(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為__；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為___。
(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：
B：（0，0，0）；（
，，0）；（，0，）；（0，，）
As：(
，，)；(，
，)；(，，)；(，，)
①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。
②與砷原子緊鄰的硼原子有__個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3
N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.分解時每生成2.24 L(標準狀況)N2，轉移電子的數(shù)目為0.6NA
B.2.8 g N2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA
C.56 g Fe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數(shù)目為3NA
D.0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯二酸有順丁烯二酸(
)和反丁烯二酸(
)兩種結構，以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，
的名稱為__________。
(2)C物質(zhì)的分子式為________;D物質(zhì)中含氧官能團的名稱為_________。
(3)由C生成D的反應類型為_____
(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應，則該反應的化學方程式為____________。
(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G，其分子式為C8H10O，H為G的同分異構體，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則H的結構可能有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結構簡式為__________(任寫一種)。
(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷(
)丙烯酸CH2＝ CHCOOH為原料制備
的合成路線(其他試劑任選) ________
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【題目】（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3 ， 則三者由小到大順序為________
（2）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol
④NH3H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol
則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．
（3）根據(jù)下列熱化學方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學方程式________
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJmol﹣1 ．
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【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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