Question

【題目】 25℃時，同體積、濃度均為0.10molL-1的CH3COOH溶液和HX溶液，分別與同體積0.10molL-1NaHCO3溶液混合，產生CO2的體積隨時間變化如圖，下列說法錯誤的是( )

A.原溶液中c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液

B.與CH3COOH反應結束后的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.反應結束后兩溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)

D.由該實驗可知HX為強酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．曲線斜率數值越大反應速率越快，反應速率越快，溶液中 c(H+)越大，根據圖象，HX曲線斜率數值較大，則酸性HX較強，所以原溶液中c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液，故A正確；

B．碳酸氫鈉與CH3COOH反應結束后的溶液中溶質為CH3COONa，CH3COO-水解、Na+不水解，所以溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B正確；

C．曲線斜率數值越大反應速率越快，反應速率越快，溶液中c(H+)越大，相同濃度的這兩種酸中c(H+)越大，酸的酸性越強，根據圖知，酸性：HX溶液＞CH3COOH溶液，則水解程度CH3COO-＞X-，水解程度越大，溶液中酸根離子濃度越小，所以反應結束后兩溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)，故C正確；

D．根據圖象無法判斷HX是否完全電離，則無法判斷HX是否是強酸，故D錯誤；

故選D。